Какая масса соли, которая получилось при взаимодействии гидроксида натрия и фосфорной кислотой, масса которого равна 11 г.? решите

ответ можно посмотреть на фото

Дано:
m(С₂Н₅ОН)=40г.
ω%(прим.)=2%

m(С₂Н₅ОН)-?
1. Определим массу примесей :
ω%=m(в-ва)÷m(смеси) ×100%   m(прим.)=ω%(прим)×m(смеси)÷100%
m(прим.)=2%×40г.÷100%=0,8г.
2. Определяем массу чистой глюкозы:
m₁(С₂Н₅ОН)=m(С₂Н₅ОН)-m(прим.)=40г.-0,8=39,2г.
3. Определяем молярную массу глюкозы:
M(С₆Н₁₂0₆)= 12x6+1x12+16x6=180г./моль
4. Находим количество вещества n в 39,2г. глюкозы:
n=m÷M    n(С₆Н₁₂0₆)= m₁(С₆Н₁₂0₆) ÷ M(С₆Н₁₂0₆)=39.2г.÷180г./моль=0,21моль
5. Запишем уравнение реакции получения спирта с глюкозы:
С₆Н₁₂0₆⇒ 2СО₂ + 2С₂Н₅ОН
6. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из  1моль глюкозы получается 2моль спирта значит из 0,21моль глюкозы  получится в два раза больше моль спирта: n(С₂Н₅ОН)=0,21моль×2=0,42моль
7. Определяем молярную массу спирта:
M(С₂Н₅ОН)=12x2+1x5+16+1=46г./моль
8. Определяем массу спирта количеством вещества 0,42моль
m(С₂Н₅ОН) =  n(С₂Н₅ОН) ÷ M(С₂Н₅ОН)=0.42моль×46г./моль=19,32г.
9. ответ: из 40г. глюкозы с массовой долей примесей 2% получится
 19,32г. спирта.

Hf 2hf від 250 с до кімн. температури 2 2 0   , h cl 2hcl h 2  2  , h br 2hbr 2  2  , h i 2hi 2  2  . h s h2s 150 200 c 2 0   . 3 500 c, p, fe 3h2 n2 2nh 0   , 2h2  o2  2h2o.   h2  o2 2oh ,   oh  h2  h2o  h ,    h  o2  oh  o ,    o  h2  oh  h . cuo h cu h2o 250 c 2 0     2 4 200 c ag2so4 h2 2ag h so 0     2na h 2nah 300 c 2 0   2 500 700 c ca h2 cah 0   2h2o2 = 2h2o + o2 (вище 150 ℃ або компонентів, каталізатори naoh, mno2, pt, cu). h2o2 ∙ 2h2o (т) = h2o2 + 2h2o (вище -50 ℃) h2o2 (розб.) + h2o ↔ ho2 - + h3o + ; pkk = 11,62. h2o2 (розб.) + naoh (розб.) = naho2 + h2o h2o2 (конц.) + ba(oh)2 = bao2↓ + 2 h2o