Написать уравнение реакций доказывающий свойства оксидов, кислот, оснований al2o3, hcl, naoh

AlO3 - амфотерный оксид                                                                                                   
1.  взаимодействует с кислотами  и кислотными оксидами 

амфотерный оксид + кислота = соль+ вода
Al2O3+6НСl=2AlCl3+3H2O

амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
Al2O3+3SO3= Al2(SO4)3

2. не взаимодействует с H2O
3. взаимодействует с щелочами (=растворимыми основаниями)

амфотерный оксид + щелочь(расплав) = соль+вода
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

амфотерный оксид + щелочь(раствор) = комплексная соль
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

4. взаимодействует с основными оксидами 

амфотерный оксид + основный оксид + соль + вода 
Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2

NaOH- растворимое основание (щелочь)
1. изменяют окраску индикаторов: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый.

2. взаимодействует с кислотами 

основание + кислота = соль + вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Прим.: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. 

3. взаимодействует с кислотными и амфотерными оксидами
(только щелочи!)

щёлочь + кислотный /амфотерный оксид = соль + вода
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

4. взаимодействует с солями
(только щелочи!)

щёлочь + соль = (новое) основание + (новая) соль 
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH
Прим.: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться.

HCl - кислота
1. изменяют окраску индикаторов (лакмус - красный,метилоранжевый- красный)

2. взаимодействуют с металлами(до H в ряду активности металлов)

металл + кислота = соль + водород                             Mg+2HCl=MgCl2+H2

3.взаимодействуют с основными/амфотерными оксидами

основный оксид + кислота = соль + вода                              CuO+HCl=CuCl+H2O                                                           

амфотерный оксид + кислота = соль+ вода                 ZnO+2HСl=ZnCl2+H2O

4. взамодействует с основаниями (реакция нейтрализации)                 

основание + кислота = соль + вода                                                                       LiOH+ HCl=LiCl + H2O

5.взаимодействует с солями

соль + кислота = новая соль + остаток + вода        Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

1. определим массу НСl, принявшую участие в реакции:
СаО+  2НСl = CaCl2 + H2O

т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что

в 100 граммах раствора кислоты  содержится  7,3 грамма НСl
а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда
Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма
или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl 
Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5=  0,39 Моля

2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим  0,195 М СаСl2, что в граммах составит:
 m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция)
m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция
2.

13.
1. Реакция соединения - Г
4NO₂ + 2H₂O + O₂ ⇒ 4HNO₃
2. Реакция разложения - Б
(NH₄)₂Cr₂O₇ ⇒ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O
3. Реакция замещения - А
WO₂ + 2H₂ ⇒ W + 2H₂O
4. Реакция обмена - Д
2HCl + Na₂S ⇒ H₂S + 2NaCl
14. 
а)M(C₂H₄) = 24+4 = 28 г/моль
ω(С) = 24/28 = 0,857 = 85,7%
б)M(Al₂(CO₃)₃ = 54+36+144=234 г/моль
ω(С) = 36/234 = 0,154 =15,4%
в)М(СО) = 12+16=28 г/моль
ω(С) = 12/28 = 0,429 = 42,9%
г) M(Fe₃C) = 168 + 12 = 180 г/моль
ω(С) =12/180 = 0,067 = 6,7%
Расположим их по увеличению массовой доли Карбона:
Fe₃C, Al₂(CO₃)₃, CO, C₂H₄
15.
А. 2Mg + O₂ ⇒ 2MgO - реакция соединения
Б. 2Н₂ + О₂ ⇒ 2Н₂О - реакция соединения
В. 4Li + O₂ ⇒ 2Li₂O - реакция соединения
16. 
2Н₂О₂⇒ 2Н₂О + О₂↑ (гидроген оксид) - реакция разложения
4Сr + 3O₂ ⇒ 2Cr₂O₃ (хром (ІІІ) оксид) - реакция соединения
2Mg + O₂ ⇒ 2MgO (магний оксид) - реакция соединения