Рассчитайте объем воздуха, необходимого для получения 39л азота, если известно, что объемная доля азота в воздухе составляет 78%?

В воздухе 78% N2, значит 39л : 0,78 = 50л воздуха

1-хим. св-ва растворимых оснований:

а)щёлочь + кислот. оксид = соль + вода (2LiOH+SiO2 = Li2SiO3 + H2O - силикат лития и вода ; Са(ОН)2 + N2ОS = Ca(NO3)2 + H2O - нитрат кальция и вода)

б)щёлочь + кислота = соль + вода(2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ; Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O - нитрат бария и вода)

в)щёлочь + соль = соль + нераствор. основ. (Zn(NO3)2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KNO3 - гидроксид цинка и нитрат калия ; 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3BaCl2)

2-хим. св-ва нераствор. оснований:

а)нераствор. основ. + кислота = соль + вода (Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +2H2O - хлорид меди и вода ; 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O - сульфат железа и вода)

б)нераствор. основ. при нагревании раздел. на 2 оксида (Cu(OH)2 = CuO +H2O ; 2Fe(OH) = Fe2O3 + 3H2O - оксид железа и вода)

Объяснение:

Дано:

m(NH₄NO₃)=8

Vm=22,4г./моль

V(NH₃)-?

1.

Определим молярную массу нитрата аммония:

M(NH₄NO₃)= 28+4+48=80г./моль

2. Определим количество вещества нитрата аммония в 8г.: n(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)

n₁(NH₄NO₃)=8г.÷80г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

2NH₄NO₃+Ca(OH)₂=2NH₃+2H₂O+Ca(NO₃)₂

по уравнению реакции:

n(NH₄NO₃)=2моль n(NH₃)=2моль

по условию задачи:

n₁(NH₄NO₃)=0,1моль n₁(NH₃)=0,1моль

4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,1моль:

V(NH₃)=n₁(NH₃)хVm

V(NH₃)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

5. ответ: при взаимодействии 8 г нитрата аммония с гидроксидом кальция образуется 2,24л. аммиака.