Решить по : вычислить массу кальция, которая израсходуется на реакцию с водой, в результате которой выделяется 1, 12 л. водорода?

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
M(Ca)=40г/моль
n(H2)=1,12/22,4=0,05моль
n(Ca)=0,05моль
m(Ca)=0,05*40=2г

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

№1.

Дано:
V (возд.) = 250 л.

Найти:
V (N в возд.) — ?

Решение:
Азот составляет 78 % воздуха, значит:
250 л — 100 %
x л — 78 %
x = 195 (л).

ответ: 195 л.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

№2.

Дано:
ω (Cu в спл.) = 41,5 %;
m (Cu в спл.) = 20,75 г.

Найти:
m (спл.) — ?

Решение:
Как найти массу сплава? Нам известно 41,5 %, а 100 % – нет. Чтобы вычислить, составим пропорцию:
20,75 г — 41,5 %
x г — 100 %
x = 50 (г) – масса сплава.

ответ: 50 г.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Решим задачу методом подбора валентности. Молярную массу элемента примем за х.

Пусть высшая степень окисления элемента - +1. Тогда уравнение:
4X+O2-->2X2O
Составим уравнение:
150/x=2*230/(2х+16)
Решая, получим х=15. Такого элемента нет.

Пусть высшая степень окисления элемента - +2. Тогда уравнение:
2Х+О2-->2ХО
Составим уравнение:
150/х=230/(х+16)
Решая, получим х=30. Такого элемента нет.

Пусть высшая степень окисления элемента - +3. Тогда уравнение:
4X+3O2-->2X2O3
Составим уравнение:
150/х=2*230/(2х+48)
Решая, получим х=45. Это соответствует скандию Sc.

Но на этом задача не заканчивается. Прослеживаем зависимость: с увеличением высшей степени окисления на 1, атомная масса элемента увеличивается на 15. Тогда:

Для +4 - 60 (нет элемента)
Для +5 - 75 (мышьяк As)
Для +6 - 90 (нет элемента)
Для +7 - 105 (нет элемента)
Для +8 - 120 (нет элемента)

Итак, на эту задачу есть 2 правильных ответа - скандий Sc и мышьяк As.