1. напишите пример органического вещества с разветвленной цепью.

CH3-CH(CH3)-CH3 
то что скобках пойдёт от среднего углерода в низ

№1

1) Уравенение:

2KNO3 = 2KNO2 + O2

O2+2Mg=2MgO

рассчитаем количество вещества нитрата калия

n=m/M=40.4/101=0.4 моль

Из уравнения реакции следует, что количество вещества магния в 2 раза больше количества вещества кислорода, т.е 0,2*2=0,4моль

Рассчитываем массуm=n*M=0,4моль*40=16грамм

№2

1) Уравнение:

2KMnO4 = K2MnO2 + O2 +MnO4

2NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

рассчитаем количества вещества аммиака

n=V/Vm=2,8/22,4=0,125моль

Из уравнения реакции выведем:

n(O2)= 3*n(NH3)/2=0,2 моль

Смотрим на 1 уравнение

Видим, количество вещества марганцовки в 2раза больше количества вещества кислорода, т.е. 0,4 моль

Рассчитаем массу марганцовки

m=n*M=0,4моль*159г/моль=63,6г

ответ:...

 

 

 

 

 

 

 

Дано:
m(С) =7,2г

m(H₂O₂) -?
1. Определим молярную массу углерода и его количество вещества в 7,2г.   M(C)=12г./моль      n(C)=m(С)÷M(C)= 7,2г.÷12г./моль=0,6 моль.
2. Запишем уравнение реакции горения угля:
C + O₂ = CO₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль углерода взаимодействует с 1моль кислорода, по условию задачи 0,6моль углерода, значит и кислорода потребуется 0,6моль.
4. Запишем уравнение реакции разложения пероксида водорода:
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂
5. По уравнению реакции из 2моль пероксида водорода образуется 1моль кислорода. Для сжигания углерода потребуется 0,6моль кислорода.
6. Определим массу кислорода количеством вещества 0,6моль:
m(O)= 0.6моль х 16г.моль=9,6г.
7.  По уравнению реакции 2моль H₂O, значит масса m(H₂O₂)=2x34=68г.
Масса кислорода m(O₂)=32г.
8. Из 68г. H₂O₂ образуется  32г. O₂
    Из  Хг.  H₂O₂ образуется 9.6г. O₂
     X= 68г х 9,6г.÷32г.=20,4г. H₂O

9. ответ: необходимо разложить 20,4г. пероксида водорода, что бы полученного кислорода хватило на сжигание 7,2г. угля.