Напишите, , плюсы и минусы галогенов

Плюсы:
свойство повышенной цветопередачи — приятный для глаза, мягкий свет, акцентирующий теплые оттенки;
хорошо переносит колебания напряжения и механические вибрации;
имеются разные виды цоколей, стандартные и нестандартные.
Минусы:
довольно сильный нагрев, поэтому пожароопасна;
большая чувствительность к жировым загрязнениям, из-за этого к подобной лампе голыми руками дотрагиваться нельзя;
небольшая долговечность, хотя и большая, чем у лампы накаливания, примерно 2000-4000 часов, что почти равно полугодовой непрерывной работе;
токсичность — со временем йодные и бромистые пары улетучиваются, что вредит здоровью.

число протонов в ядре и число ,электронов, вращающихся вокруг ядра, т.е. равны заряду ЯДРА атома., Группами называют вертикальные ряды в периодической системе, Номер группы показывает количество электронов на внешнем (ВАЛЕНТНОМ) уровне., Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:, 1. усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;, 2. возрастает атомный радиус;, 3. сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;, 4. электроотрицательность уменьшается.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов. В ПС имеются семь периодов: 1,2,3 периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; 4,5,6,7 периоды называют большими : в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается инертным газом., Номер периода показывает количество электронных уровней в атоме., В пределах периода слева на право (с увеличением порядкового номера элемента):, 1. металлические свойства уменьшаются, неметаллические возрастают;, 2. атомный радиус уменьшается, 3. Электроотрицательность увеличивается;, 4. Самый электроотрицательный элемент ПСХЭ фтор, электроотрицательность – свойство атома притягивать на себя чужие электроны,

Известь кипелка - это СаО -  негашёная известь!

1) Так как в известняке 6,7% примесей, то чистого известняка

(100 - 6,7) = 93,3%

А по массе это будет:

m(CaCO₃) = (22*93,3)/100 = 20,526 т = 20526 кг

2) Уравнение обжига известняка:

СаСО₃ → СаО + СО₂↑

3) Находим молярные массы:

М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль = 0,056 кг/моль

М(СаСО₃) = 10 + 12 + 3*16 = 100 г/моль = 0,1 кг/моль

4) По уравнению реакции составляем пропорцию:

     0,1 кг СаСО₃ 0,056 кг СаО

20526 кг СаСО₃ Х кг СаО

Х = 20526*0,056/0,1 = 11494,56 кг

ответ:  11494,56 кг СаО