30 написать уравнения реакции , доказывающие свойства металлов.

Реакции, характерные  для  металлов:
1) Металлы, которые находятся в ряду активности до алюминия, очень быстро при комнатной температуре  взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды. 2Ca + O2 = 2CaO  кальций оксид
2)Металлы, которые расположены в ряду активности между  алюминием и гидрогеном окисляются медленно и с условием нагревания:2Zn + O2 = 2ZnO
3)  С водой металлы так же реагируют неодинаково. Металлы, расположенные до алюминия реагируют с водой без нагревания по общей схеме:  Me + H2O = Me(OH)n + H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
4)Металлы до гидрогена реагируют с водой при высокой температуре по схеме:  Me + H2O = Me2On + H2Например:Zn + H2O = ZnO +H2
5)Металл + кислота = соль + Н2Например:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
6)С  солями восстанавливать  другие  металлы  из  солей:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

2. m(молекулы CO2) - ?

M(CO2) = 44 g / mol

NA = 6.02*10^23 молекул

m(молекулы CO2) = 44 / 6.02*10^23 = 7.308*10^-23 грамм

3.m(р-ну) = 200 g

W(CuSO4) = 10%

m(H2O) - ?

m(CuSO4) - ?

m(H2O) = 200 - 0.1*200 = 180 g

m(CuSO4) = 200 * 0.1 = 20 g

4. Mr(Me(OH)3) = 78.

Ar(Me) = 78 - 16*3 - 1*3 = 78 - 51 = 27.

Алюминий - Al

5. CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4

MgCl2 + K2CO3 → 2KCl + MgCO3

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3

Ионную не знаю, сорян.

6.m(Me) = 2 g

N(H2) = 0.05 mol

Me - ?

x mol                                0.05 mol

Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2

1 mol                                   1 mol

1:x = 1:0.05

x = 0.05

M(Me) = 2 / 0.05 = 40 g / mol

Это Кальций - Ca

ответ:

,подскажите почему после травления металла готовым составом а именно (ортофосфорная и соляная кислота)если нейтрализовать водным раствором соды, металл буквально на глазах рыжеет, а если смыть ацетоном то нет? причем после ацетона реакции на соду нет, а если смывать обезжиривателем реакция на соду есть?

объяснение:

в щелочной среде голая поверхность железа быстро окисляется кислородом воздуха до ржавчины. если поверхность промыть ацетоном, смывается водяная плёнка, а кислород в отсутствии воды не окисляет железо. у подобных реакций интересен механизм, имеющий достаточно универсальный характер. например соли cu (i) перестают окисляться воздухом, если промыть их ацетоном.