63. сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия стиральной соды и серной кислоты равна: 1. 6, 2. 5, 3. 4 4. 8 64. при взаимодействии серной кислоты с сульфитом натрия получается газ : 1. водород, 2. сероводород, 3. сернистый газ, 4. триоксид серы. 65. окислитель в уравнении взаимодействия железа с разбавленной серной кислотой 1. водород из кислоты, 2. железо в чистом виде, 3. кислород из кислоты, 4. катион серы из кислоты. 66. малиновый от фенолфталеина раствор щёлочи при добавлении серной кислоты: 1.обесцвечивается, 2. краснеет, 3. розовеет, 4.становится оранжевым. 67. сульфат меди невозможно получить реакцией взаимодействия: 1. серной кислоты (разб.) и меди, 2. серной кислоты (конц.) и меди, 3. серной кислоты (разб. и конц.) с оксидом меди (ii), 4. серной кислоты и гидроксидом меди (ii 68. нельзя перевозить в цистернах серную кислоту: 1. конц. в алюминиевой, 2. разб. в железной, 3. конц. в железной, 4.ни в алюминиевой, ни в железной нельзя никакую серную кислоту перевозить. 69. серная кислота (конц.) с серебром восстанавливается до : 1. so2, 2. s, 3. h2s, 4. so3. 70. качественная реакция на сульфат-анион осуществляется взаимодействием серной кислоты с 1.сульфатом бария, 2. хлоридом бария, 3. нитратом серебра, 4. хлоридом серебра. 71. серная кислота с неметаллами: 1. взаимодействует с образованием осадков, 2. взаимодействует с образованием других кислот, 3. не взаимодействует.

63. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия стиральной соды и серной кислоты равна:
 2. 5, 
64. При взаимодействии серной кислоты с сульфитом натрия получается газ :
3. сернистый газ, 
65. Окислитель в уравнении взаимодействия железа с разбавленной серной кислотой
4. катион серы из кислоты.
66. Малиновый от фенолфталеина раствор щёлочи при добавлении серной кислоты:
1.обесцвечивается, 
67. Сульфат меди невозможно получить реакцией взаимодействия:
1. серной кислоты (разб.) и меди
68. Нельзя перевозить в цистернах серную кислоту:
2. разб. в железной
69. Серная кислота (конц.) с серебром восстанавливается до :
1. SO2, 
70. Качественная реакция на сульфат-анион осуществляется взаимодействием серной кислоты с
2. хлоридом бария, .
71. Серная кислота с неметаллами:
2. взаимодействует с образованием других кислот,

.

Объяснение:

1 Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода. Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.

2 Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем.

3 Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения.

4 Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.

5 Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом.

6

Фотосинтез . Особая реакция воды– синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода

Більшість якісних реакцій неорганічної хімії — це іонні реакції. 
Для того, щоб визначити наявність кислоти або лугу у водному розчині, можна скористатися індикатором. При надлишку катіонів водню H+ (H3O+), тобто в кислому середовищі, фіолетовий лакмус і помаранчевий метилоранж беруть червону забарвлення. При надлишку гідроксид-іонів OH–, тобто у лужному середовищі, фіолетовий лакмус прийме синє забарвлення, помаранчевий метилоранж — жовту, а безбарвний фенолфталеїн — малинове. 
Якісною реакцією на сульфат-іон SO42– є реакція утворення осаду BaSO4, не розчинної в кислотах. Тому для визначення сірчаної кислоти, розчинних сульфатів і гидросульфатов використовують реактив, що містить іони барію Ba2+, наприклад хлорид барію BaCl2. Ознакою реакції є випадання кристалічного осаду білого кольору BaSO4, не розчинної в кислотах: 
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 
SO42– + Ba2+ = BaSO4↓ 
Для визначення хлорид-іонів Cl– (соляної кислоти і розчинних хлоридів) використовують реактив, що містить іони срібла Ag+, наприклад нітрат срібла Agno 3. Ознакою реакції є випадання сирнистого осаду білого кольору AgCl, не розчинної в кислотах: 
HCl + Agno 3 = AgCl↓ + HNO3 
Cl– + Ag+ = AgCl↓ 
Для визначення бромоводородной і иодоводородной кислот, їх солей: бромідів та йодидів можна також використовувати реактив, що містить іони срібла Ag+ (Agno 3). У разі бромідів гається утворення сирнистого осаду світло-жовтого кольору AgBr, а в разі йодидів — сирнистого осаду інтенсивно-жовтого кольору AgI. Обидва осаду не розчиняються в кислотах: 
HBr + Agno 3 = AgBr↓ + HNO3 
Br– + Ag+ = AgBr↓