Магній оксид масою 8г розчинили в сульфатній кислоті масою 19, 8г.яка маса утвореної солі?

  вот!

дано:

m(mgo)-8г

m(h2so4)-19.8г

ришение

m=количество умножить на молярній обьем

а потом что бі найти количество = массу поделить на молярную массу, и у нас получаетсяя

mgo+2y2so4=mgso4+2h2o

                      8

v(mgo)= =.02 моль

                          40  

                                19.8

v(h2so4) = = 0,3 моль

                                  50

 

v(mgo)        1

=

vh2so4)        1

  из этого у нас получается что 0,2< 0.3 моль из этого следует что h2so4 в надлишку

потом

v(h2so4)        2

=

v(mgso4)      1

                                0.3

v(mgso4)==0.15 моль

                                    2

 

m(mgso4)=24+32+(16умножить на 4)=120 г на моль

m(mgso4)= 0.15 умножит 120=18 грам

вот и

 

основные понятия термодинамики: система, экстенсивные параметры, интенсивныепараметры, процесс, работа, теплота, внутренняя энергия.

система  – любой объект природы, состоящий из большого числа молекул (структурных единиц) и отделенный от других объектов природы реальной или воображаемой граничной поверхностью (границей раздела). объекты природы, не входящие в систему, называются средой.

экстенсивные параметры  – параметры, значения которых пропорциональны числу частиц в системе (масса, объем, количество вещества)

интенсивные параметры  – параметры, значения которых не зависят от числа частиц в системе (температура, давление, концентрация).

процесс  – переход системы из одного состояния в другое, необратимым или обратимым изменением хотя бы одного параметра, характеризующего данную систему.

работа  – энергетическая мера направленных форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой.

теплота  – энергетическая мера хаотических форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой.

внутренняя энергия  – полная энергия системы, которая равна сумме потенциальной и кинетической энергии всех частиц этой системы, в том числе на молекулярном, атомном и субатомном уровнях.

классификация термодинамических  систем.

изолированная система  – характеризуется отсутствием обмена энергией и веществом с окружающей средой.

закрытая система  обменивается с окружающей средой энергией, а обмен веществом исключен.

открытая система  обменивается с окружающей средой энергией и веществом (информацией).

1 и 2 начало (закон) термодинамики.

1 начало термодинамики.

1)         

в изолированной системе внутренняя энергия постоянна, т.е. ∆u=0

2)         

если к закрытой системе подвести теплоту  q, то эта теплота расходуется на увеличение внутренней энергии системы ∆u  и на совершение системой работы против внешних сил окружающей среды:   q=∆u+a.

2 начало термодинамики.

1)         

в изолированных системах самопроизвольно могут совершаться только такие необратимые процессы, при которых энтропия системы возрастает, т.е. ∆s> 0.

2)         

невозможен вечный двигатель второго рода.

3)         

невозможно перевести теплоту от более холодной системы к более горячей при отсутствии других одновременных изменений в обеих системах или в окружающих телах. (р. клазиус)

закон гесса и три его следствия.

закон гесса. энтальпия реакции, т.е. тепловой эффект реакции, зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависит от пути, по которому протекает реакция.

1 следствие. энтальпия реакции равна разности суммы энтальпий образования всех продуктов реакции и сумме энтальпий образования всех исходных веществ.

2 следствие. энтальпия прямой реакции численно равна энтальпии обратной реакции, но с противоположным знаком.

3 следствие. энтальпия реакции равна разности суммы энтальпий сгорания всех продуктов реакции и сумме энтальпий сгорания всех исходных веществ.

эндо- и  экзотермические процессы.

эндотермические процессы  поглощением энергии системой из окружающей среды.

экзотермические процессы  выделением энергии из системы в окружающую среду.

стандартная энтальпия образования простых и сложных веществстандартная энтальпия образования простых веществ  в их наиболее термодинамически устойчивом агрегатном и аллотропном состоянии при стандартных условиях принимается равной нулю.

стандартная энтальпия образования сложного вещества  равна энтальпии реакции получения 1 моль этого вещества из простых веществ при стандартных условиях.

определение понятия «калорийность питательных веществ».

калорийность питательных веществ  – энергия, выделяемая при полном окислении (сгорании) 1 г питательных веществ.

понятия энтропии, энергии гиббса.

энтропия  – термодинамическая функция, характеризующая меру системы (т.е. неоднородности расположения и движения ее частиц).

энергия гиббса  – обобщенная термодинамическая функция состояния системы, учитывающая энергетику и системы при изобарно-изотермических условиях.  g=h-ts.

критерий самопроизвольного течения процесса.

самопроизвольным, или  спонтанным, является процесс, который совершается в системе без затраты энергии извне и который уменьшает работоспособность системы после своего завершения. система стремится к минимуму энергии за счет выделения энергии в окружающую среду.

Находим массу кислоты в растворе m(hno3) = m(раствора)*w%/100% = 63*10/100=6,3 г   6,3 г                                       х 2hno3     + k2co3 = 2kno3 + co2 + h2o 2 моль                                     1 моль м=63 г/моль                             vm=22,4 л/моль n=6,3/63=0,1 моль по уравнению 2 моль кислоты дает по ходу реакции 1 моль углекислого газа, тогда   0,1 моль кислоты даст 0,1/2=0,05 моль газа v(co2) = vm*n=22,4*0,05= 1,125 л