Выберете среди реакций необратимые реакции обмена. расставьте коэффициенты и необратимые реакции напишите в ионном виде: 1. nano3+licl=lino3+nacl2. ba(oh)2+hbr=babr2+h2o3. alcl3+naoh=al(oh)3+nacl​

1 пример :реакция называется обратимая реакция обмена

2 пример

Объяснение:

1)NaNo3+LiCl=LiNo3+NaCl

теперь каждый элемент складываем по отдельности, то есть :

Na+No3+Li+Cl+Li+No3+Na+Cl

все это сокращается (Na на Na:No3 на NO3:Li на Li:Cl на Cl

и нечего не остается

2)Ba(OH)2+HBR=BaBr2+H2O

раставляем коэффициенты

BaOH2+2HBr=BaBr2+2H2O

теперь каждый элемент складываем по отдельности,то есть:

Ba+2OH+2H+2Br=Ba+2Br+2H2O

(сокращаем )

2OH+2H=2H2O

В промышленности применяют два метода окисления SO2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов) , и нитрозный — с оксидами азота.

Ниже приведены реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V).

1. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
2. 2SO2 + O2 (V2O5) → 2SO3
3. SO3 + H2O → H2SO4

Нитрозный метод получения серной кислоты

1. SO2 + NO2 → SO3 + NO↑.
2. 2NO+O2 → 2NO2

При реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать с образованием "туманов" SO3 + H2O = H2SO4 + Q Поэтому SO3 смешивается с H2SO4, образуя раствор SO3 в 91% H2SO4 - олеум

Получение серной кислоты (т. н. купоросное масло) из железного купороса - термическое разложение сульфата железа (II) с последующим охлаждением смеси

1. 2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2
2. SO2+H2O+O2 ⇆ H2SO4

Все промышленные получения серной кислоты H2SO4 основаны на получении каким-либо путем SO2, дальнейшем окислении его до SO3 и превращении последнего в серную кислоту.

 

Сера(IV)-оксид чаще всего получают сжиганием серы или H2S, либо обжигом руд, содержащих сульфиды металлов (ZnS, Cu2S, PbS, CuS и т.д.). На многих заводах по производству серной кислоты для получения SO2 используют обжиг пирита:

4FeS2 + 11O2 -- 2Fe2O3 + 8SO2

Это гетерогенный процесс и его скорость во многом зависит от площади соприкосновения кислорода воздуха и твердых частиц FeS2. В связи с этим обжиг пирита осуществляют по методу «кипящего» слоя, в ходе которого мелко измельченные частицы FeS2 удерживаются во взвешенном состоянии в токе подаваемого воздуха.