Объём (л) кислорода (н.у.) выделяющегося при раздражении 204г перекиси водорода h2o2, равен 1) 67, 2 2)896 3)96 4)134, 4

Дано: m пор(Ca(OH)2)=80г. w прим(Ca(OH)2)=8%. V(CO2)-?. Vm=22.4 л/моль. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H20. 1)m ч.в-ва(Ca(OH)2)=m пор x (1-w прим)=80 x 0.92=73.6 г.2)n(Ca(OH)2)=m/M=73.6/74=0.99 моль. 3)n(Ca(OH)2)=n(CO2)=0.99 моль(по пропорции).4)V(CO2)=n x Vm=0.99 x 22.4=22.176 л. ответ:22.176 л.

1)2е8е8е1е - это калий(K)

 Элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Менделеева, с атомным номером 19.Химически активен, является сильным восстановителем.

Оксид калия K2O — бледно-жёлтое, иногда бесцветное, редко встречающееся вещество. Содержится в некоторых видах удобрений и цемента.

 

2)Zn(цинк)-ZnO()оксид цинка)-ZnSO4(сульфат цинка)-Zn(OH)2(гидроксид цинка))

     1.Zn + H2O(пар) = ZnO + H2 
     2.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 

     ZnO+2H(+)+SO4(2-)=Zn(2+)+SO4(2-)+H2O

     3.ZnSO4 + 2NaOH(разб.) = Zn(OH)2↓ + Na2SO4(реакция обмена)

 

3) Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓

Изначально разрыхлитель теста добавляется в виде порошка карбоната аммония (NH₄)₂CO₃. В этом виде он занимает очень маленький объем, и им можно пренебречь. 
При нагревании карбонат аммония разлагается с выделением газов, и пренебречь объемами этих газов уже нельзя:
(NH₄)₂CO₃ = 2 NH₃ + CO₂ + H₂O
n(NH₃) = m/M = 3.4 г / 17 г/моль =  0,2 моль
n(CO₂) = m/M = 4.4 г / 44 г/моль = 0,1 моль
Всего количество вещества газообразных продуктов 0,3 моль
При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22,4 литра
Соответственно, 0,3 моль занимают 22,4*0,3 = 6,72 л
Как видим, из нескольких граммов карбоната аммония получается почти 7 литров газов.
Если бы реакция проходила при нормальных условиях, то именно столько газов и выделилось бы и настолько же увеличился объем теста. 
Однако из-за повышения температуры объем будет больше. Насколько больше - узнаем с уравнения Менделеева - Клапейрона
p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂,
где p₁, V₁, T₁ - давление, объем и температура при начальных условиях, а p₂, V₂, T₂ - при конечных условиях. 
(Нормальные условия p₀ = 101,3 кПа (1 атмосфера), T₀=273 К).
 По условиям задачи давление не изменялось и равно 1 атм. Температура, данная в задаче, 180 градусов Цельсия или 180+273 = 453 К
1 атм * 6,72 л / 273 К = 1 атм * V₁ л / 453 К
V₁ = (6,72 л / 273 К) * 453 К = 11.15 л.
ответ 1: 11.15 л.
Для расчета изменения объема газов при остывании вновь используем уравнение Менделеева-Клапейрона (учитывая, что 20 градусов Цельсия это 293 К):
1 атм * 11,15 л / 453 К = 1 атм * V₁ л / 293 К
V₁ = (11,15 л / 453 К) * 293 K = 7.21 л.
Фактически, по условиям задачи останется в выпечке только 15% от 7,21 л, то есть 0,15*7,21 = 1,08 л.
Именно на этот объем увеличится выпечка после остывания до комнатной температуры.
ответ 2: 1,08 л