Вычислите массу бутаналя образовавшегося при взаимодействии бутанола со 160г оксида меди(||)

Cuo+c4h10o=c4h8o+h2o+cu
160 - x
80 - 72
80x=160*72
x=144
ответ:m(c4h8o)=144g

Итак. В пробирке с сульфатом аммония у нас ионы аммония и сульфат-ионы. Реактив на ионы аммония - какая-нибудь щелочь. Приливаем щелочь - начинает вонять аммиаком (все знают, как нашатырь воняет? ) . К хлориду прильем щелочь - ничего не произойдет. Вариант два. В пробирке с сульфатом аммония так же имеются сульфат-ионы. Реактивом на них служат растворимые соли бария (например хлорид бария) , т. к. выпадает белый осадок сульфата бария (так же еще "Баритовая каша" называется из-за особых заслуг в медицине) . Этот же хлорид бария приливаем во вторую пробирку - ничего не происходит, так как все соли натрия растворимые.

По таблице периодической системы элементов Дмитрия Ивановича элементом с таким расположением электронов на уровнях является прекрасный алюминий. Составляем реакцию алюминия с серной кислотой:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Находим количество алюминия (ню) по формуле:
n = m/M, где n  - количество (ню), m - масса вещества, M - его молярная масса.
Отсюда n = 56/27 = 1,704 (моль). [прим: в вычислениях требуется округление]
Тогда по составленному уравнению реакции мы находим отношение количества алюминия к количеству газа (т. е. водорода):
n (H2) = n (Al)*3/2 = 2,556 (моль). [прим: если не понимаешь- посмотри на коэффициенты при водороде и алюминии в уравнении реакции, мб, поймешь]
Тогда найти объем газа легче легкого, пользуемся формулой ниже:
n = V/Vm, где V - объем газа, Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль.
Отсюда V (H2) = Vm*n (H2) = 57,2544 л. [прим: если кажется, будто многовато знаков после запятых - округляйте, но пересчитывайте]