1. число нейтронов в ядре атома фосфора 31р равно 1) 15; 2) 16; 3) 31; 4) 46 2. исключите «лишний» элемент из перечисленных по принципу возможности образования аллотропных модификаций: а) кислород; б) азот; в) фосфор; г) сера. 3. сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата калия равна: а) 5; б) 3; в) 4; г) 8. 4. ортофосфорная кислота может реагировать со следующими веществами: а) оксид меди(ii); б) гидроксид калия; в) азотная кислота; г) цинк. 5. укажите, какое суждение является правильным: а) кристаллическая решетка белого фосфора построена из молекул р4; б) кристаллическая решетка белого фосфора построена из атомов фосфора. 1) верно только а; 2) верно только б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны 6. определите вещества х и y в схеме превращений: p ® x ® ph3 ® y ® h3po4 1) mg3p2 и p2o5 ; 2) ca3p2 и p2o3; 3) h3po4 и p2o5 ; 4) p2o5 и p2o3 7. в ходе реакции по схеме caci2 + na3po4 ® ca3(po4)2 + naci взаимодействуют следующие ионы 1) na+ и ci- ; 2) ca2+ и ci- ; 3) ca2+ и po3-4 ; 4) na+ и po3-4 8. важнейший компонент природных минералов фосфора 1) ca3p2 ; 2) na3po4 ; 3) p2o3 ; 4) ca3(po4)2 9. установите соответствие между названием соли и ее формулой. ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. название соли формула соли а) фосфат кальция 1) ca(h2po4)2 б) фосфид кальция 2) ca hpo4 в) дигидрофосфат 3) ca3p2 кальция 4) kh2po4 г) гидрофосфат 5) ca3(po4)2 кальция д) дигидрофосфат калия 10. осуществите превращение согласно схеме: p ® p2o5 ® mg3 (p o4)2 ® mg ci2 ® mg (oh)2

1. Число нейтронов в ядре атома фосфора 31Р равно

2) 16;

*Порядковый номер=Число протонов и электронов=15

Отн. атомная масса=31

Найдем число нейтронов:

31-15=16 нейтронов.

2. Исключите «лишний» элемент из перечисленных по принципу возможности образования аллотропных модификаций:

б) азот;

*Кислород - озон(O3), кислород(O2).

Фосфор - белый(P4), красный(Р), черный(Pn)

Сера - ромбическая(S8), моноклинная(S8), пластическая(Sn)

Азот аллотропных модификаций не имеет.

3. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата калия равна:

а) 5;

*K3PO4 -> 3K(+) + PO4(-3)

1+3+1=5

4. Ортофосфорная кислота может реагировать со следующими веществами:

а) оксид меди(II);

б) гидроксид калия;

г) цинк.

*2Н3РО4 + 3CuO -> Cu3(PO4)2 + 3H2O

Н3РО4 + 3КОН -> К3РО4 + 3Н2О

H3PO4 + HNO3 -×->

Реакции между двумя кислотами не происходит.

2H3PO4 + 3Zn -> Zn3(PO4)2 + 3H2

5. 1) верно только А;

*Кристаллическая решетка белого фосфора молекулярная, следовательно построена из молекул.

6. P -> X -> PH3 -> Y -> H3PO4

1) Mg3P2 и P2O5 ;

*2P + 3Mg -> Mg3P2

Mg3P2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2PH3

2PH3 + 4O2 -> P2O5 + 3H2O

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

7. В ходе реакции по схеме CaCI2 + Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 + NaCI взаимодействуют следующие ионы:

3) Ca(+2) и PO4(-3);

*Молекулярное:

3CaCl2 + 2Na3PO4 -> Ca3(PO4)2⬇️ + 6NaCl

Полное ионное:

3Са(+2)+6Сl(-) + 6Na(+)+2PO4(-3) -> Ca3(PO4)2⬇️ + 6Na(+)+6Cl(-)

Сокращенное ионное:

3Ca(+2) + 2PO4(-3) -> Ca3(PO4)2⬇️

8. Важнейший компонент природных минералов фосфора

4) Ca3(PO4)2

9.

А) фосфат кальция -

5) Ca3(PO4)2

Б) фосфид кальция -

3) Ca3P2

В) дигидрофосфат кальция -

1) Ca(H2PO4)2

Г) гидрофосфат -

2) CaHPO4

Д) дигидрофосфат калия -

4) KH2PO4

10. P -> P2O5 -> Mg3(PO4)2 -> MgCI2 -> Mg(OH)2

*4P + 5O2 -> 2P2O5

P2O5 + 3MgO -> Mg3(PO4)2⬇️

Mg3(PO4)2 + 6HCI -> 3MgCl2 + 2H3PO4

MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2⬇️ + 2NaCl

А1 - 2 (бром находится в 4 периоде в 17 группе)

А2 - 3 (фтор - самый электроотрицательный элемент, не считай инертного неона и гелия)

А3 - 2

А4 - 4 (с гидроксидом меди 2 образуется осадок ацетеленида меди)

А5 - 4 (этот элемент - марганец, его высший оксид Mn2O7, кислота HMnO4)

А6 - 3 (это ионное уравнение верно только, когда оба вещества растворимы в воде, а Cu(OH)2, Al(OH)3 и H2SiO3 нерастворимы в воде)

А7  - 2 (1 и 4 неверно, так как электроотрицательность уменьшается в группе с увеличением заряда ядра, а неметаллические свойства более выражены у более электроотрицательного элемента, также в летучих водородных соединениях у всех одинаковая степень окисления - -1)

А8 - 2 (по-хорошему там у одного атома серы степень окисления +6, а у другого - -2, но если взять среднюю то получится (6-2)/2=+2, аналогично можно прийти к этому через рассчет со (у Na - +1, у O - -2, тогда у серы (0-1-1+2+2)/2=+2

A9 - 3 (элемент Na, в гидриде NaH связь ионная, так разница электроотрицательностей достаточно велика)

А10 - 4 (с образованием щелочи с водой реагируют щелочные металлы, к коим и относится калий)

А11 - 4 (1 и 2 не получаются, так как углерод не является газом при с.у., а CO имеет полярную связь, а СО - получается либо из твердого углерода, либо из соединения с полярной связью CO2, а вода получается из двух простых газообразных веществ H2 и O2)

Объяснение:

А1 - 2 (бром находится в 4 периоде в 17 группе)

А2 - 3 (фтор - самый электроотрицательный элемент, не считай инертного неона и гелия)

А3 - 2

А4 - 4 (с гидроксидом меди 2 образуется осадок ацетеленида меди)

А5 - 4 (этот элемент - марганец, его высший оксид Mn2O7, кислота HMnO4)

А6 - 3 (это ионное уравнение верно только, когда оба вещества растворимы в воде, а Cu(OH)2, Al(OH)3 и H2SiO3 нерастворимы в воде)

А7  - 2 (1 и 4 неверно, так как электроотрицательность уменьшается в группе с увеличением заряда ядра, а неметаллические свойства более выражены у более электроотрицательного элемента, также в летучих водородных соединениях у всех одинаковая степень окисления - -1)

А8 - 2 (по-хорошему там у одного атома серы степень окисления +6, а у другого - -2, но если взять среднюю то получится (6-2)/2=+2, аналогично можно прийти к этому через рассчет со (у Na - +1, у O - -2, тогда у серы (0-1-1+2+2)/2=+2

A9 - 3 (элемент Na, в гидриде NaH связь ионная, так разница электроотрицательностей достаточно велика)

А10 - 4 (с образованием щелочи с водой реагируют щелочные металлы, к коим и относится калий)

А11 - 4 (1 и 2 не получаются, так как углерод не является газом при с.у., а CO имеет полярную связь, а СО - получается либо из твердого углерода, либо из соединения с полярной связью CO2, а вода получается из двух простых газообразных веществ H2 и O2)

Объяснение: