Будь-ласка. дуже потрі! знайдіть масу солі та об"єм газу, що утворився під час взаємодії 13, 8 г. натрію та 200 г. розчину ортофосфатної кислоти з масовою часткою розчиненою речовини 10%

значит, не сложная, вот решение тебе, думаю поймёшь!

дано:

m(na) = 13,8г.

mр-ра = 200г.

w = 10%

найти:

m - ?

v - ?

решение:

поскольку, кислота 10%, значит она разбавленная, поэтому реакция будет протекать так:

на избыток и недостаток.

1)   рассчитаем, какое кол-во 1 моля в-ва натрия у нас имеется:  

по уравнению реакции: 1моль натрия равен: n(na) = m(na) / m(na) / 6= 13,8г. / 23 г/моль /6 = 0,1 моль;

2) рассчитаем, какое количество 1 моля в-ва ортофосфорный кислоты в растворе:

n = mчист.в-ва / m / 2 = (200г. * 10 / 100%) / 98 г/моль / 2 = 0,102 моль;

3) ладно, наука - она точная, поэтому рассуждаем так: n(na) - недостаток, а n - избыток. значит, 0,1 моль натрия прореагирует с 0,1 моль ортофосфорной кислоты => n = 0,1 моль;  

4) поскольку кол-во в-ва 1 моля, по уравнению реакции, равна 0,1 моль=> по уравнению реакции: n = 0,1 моль * 2 = 0,2 моль; n = 0,1 моль * 3 = 0,3 моль;

5) m = n * m = 0,2 моль *   164 г/моль = 32,8 г.;

6) v = n * vm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л.

ответ: m = 32,8 г.; v = 6,72 л. всё!

есть вопросы? задавай! ? a click- ! thanks! "если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."  

Валентность хлора в хлоридах всегда составляет i. значит, элемент в данном случае проявляет валентность v. исходя из общей формулы оксидов пятивалентных элементов - э2о5, наш оксид имеет формулу z2o5. прим. друг, если ты еще только начал(а) изучать , объясню подробнее. у нас имеется элемент z с валентностью v и кислород с постоянной валентностью ii. найдем нок их валентностей - это число 10. разделим поочередно на валетность каждого элемента - получим 2 и 5 соответственно. это и будут числа атомов в соединении.

Дано:

m (CaCO3 тех) = 120г

W (примесей) = 20%

Найти:

V (CO2) - ?

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Eсли мел содержит 20% примесей, то самого карбоната кальция там 100% - 20% = 80%

Составим пропорцию, примя за Х массу карбоната кальция:

100% - 120г

80% - Хг

100х = 9600

х = 96г

Найдем количество вещества карбоната кальция:

n (CaCO3) = m/M = 96 / 100 = 0.96 моль

По уравнению видно, что количество вещества карбоната кальция относится к количеству вещества углекислого газа, как 1 : 1

n (CO2) = n (CaCO3) = 0.96 моль

Найдем объем углекислого газа:

V (CO2) = n * Vm = 0.96 * 22.4 = 21.504л

ответ: V (CO2) = 21.504л