Определите массу осадка которая образуется 300 г 10% раствора caoh с co2

Дано
m(ppa Ca(OH)2) = 300 g
W(Ca(OH)2)= 10%
+CO2

m(CaCO3)-?
m(Ca(OH)2) = 300*10%/100% = 30 g
   30                           X
Ca(OH)2+CO2-->CaCO3+H2O
  74                            100
M(Ca(OH)2) = 74 g/mol M(CaCO3) =100 g/mol

X=30*100 / 74 = 40.54 g
ответ 40.54 г

0         +1 +5 -2      +2  +5 -2       +1 -2    +1 -2
4Mn + 10HNO3   =  4Mn(NO3)2 + N2O + 5H2O  
4| Mn0  -2e  = Mn2+  |  восстановитель, окисление  
2| N+5  +4e   = N+1     | окислитель. восстановление
 
0         +1 +6 -2     +3  +6 -2      +4 -2    +1 -2
2Fe  + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2| Fe0  -3e  = Fe3+  |  восстановитель, окисление
3| S+6  +2e  = S+4| окислитель. восстановление    

Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ - молекулярное уравнение
2Na[+] + CO3[-] + Ca[2+] + 2OH[-] = 2Na[+] + 2OH[-] + CaCO3↓ - ионное полное ур-ние
CO3[-] + Ca[2+] = CaCO3↓ - ионное сокращенное ур-ние  

еще тогда, когда не была точной наукой, в древние времена и эпоху средневековья, ученые и ремесленники иногда случайно открывали способы получения и очистки многих веществ, находивших применение в хозяйственной деятельности: металлов, кислот, щелочей, красителей и т.д. точной наукой начала становится только в 19 веке, когда был открыт закон кратных отношений и разрабатывалось атомно-молекулярное учение. современные техники хроматографии позволяют быстро отделить вещество от примесей и проверить его индивидуальность. кроме того, для очистки веществ широко применяются классические, но сильно усовершенствованные приемы перегонки, экстракции и кристаллизации.  методы исследования веществ, разработанные и -, приносят пользу не только в , но и в смежных науках: , биологии, геологии. без них уже не могут обойтись ни промышленность, ни сельское хозяйство, ни медицина, ни криминалистика. - приборы занимают почетное место на космических аппаратах, с которых исследуют другие планеты и околоземное пространство