Решить ) вычислите какой обьём водорода (h2) вытеснит 20 грамм цинка из соляной кислоты (содержащей 0, 1 примеси)

дано:

m(zn) = 20г.

wприм.   = 0,1 = 10%

найти:

vчист. - ?

решение:

 

1. при условии, что wприм., именно водорода, равна 10%!  

1) n(zn) = m(zn) / m(zn) = 20г. / 65 г/моль = 0,3 моль;

2) по уравнению реакции n(zn) = n = 0,3 моль;

3)   v с прим. = n * vm = 6,89 л.;

4) w чист. в-ва = 100% - wприм. = 100% - 10% = 90%;  

5) рассчитаем объём чистого водорода, составив пропорцию, где x (л.) - объём чистого водорода:

6,89 л. - 100%

x л. 90% => x л. = 6,89 л. * 90% / 100% = 6,2 л.

ответ: vчист. = 6,2 л.

2. если ты имела в виду, что примеси соляной кислоты, то тогда 4) и 5) действие делать не надо! объём водорода будет равен 6,89 л.!

я думаю, скорее всего там давали примеси водорода, поскольку здесь вести рассчёты с соляной кислотой нет смысла!  

есть вопросы? задавай! ? a click- ! thanks! "если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."  

ответ:

na(+) + cl(-) + ag(+) + no3(-) -> agcl + na(+) + cl(-)

ag(+) + cl(-) -> agcl

2k(+) + 2oh(-) + 2h(+) + so4(2-) -> 2h2o + 2k(+) + so4(2-)

h(+) + oh(-) -> h2o

fe(3+) + 3oh(-) + 3h(+) + 3cl(-) -> 3h2o + fe(3+) + 3cl(-)

h(+) + oh(-) -> h2o

объяснение:

в скобках после ионов указаны их заряды.

полное ионное уравнение составляется так:

1)в левую часть уравнения выписываются все ионы, которые существуют в растворе (образуются из-за растворения и диссоциации реагентов в растворителе (вода))

2) в правой части в молекулярной форме записывае(ю)тся (е) осадок(ки), выделяющий(е)ся газ(ы), недиссоциирующее(ие) вещество(а) (как, например, вода).

3) в правую часть в ионном виде записываются все оставшиеся в растворе ионы, соблюдая материальный .

краткое ионное уравнени записывается так:

в записанном полном ионном уравнении "сокращаются" ионы, то есть не пишутся все ионы, которые были в продуктах, но после протекания реакции так и остались в растворе.

иначе говоря, в левой части оставляются только ионы образующие (е) осадок(ки), выделяющий(е)ся газ(ы), недиссоциирующее(ие) вещество(а) (как, например, вода), а в правой части - соответственно осадок(ки), газ(ы), или вода.

Уравнение  реакции: be(no3)2+2koh =  be(oh)2|  + 2kno3 молекулярные  массы:   be(no3)2  = 133 koh  =  56   be(oh)2  = 43 рассчитаем массы веществ в растворах, а также моли для определения недостающих/избыточных веществ: для be(no3)2:   200*0,133=26,6  г;   26,6/133=0,2  моль для кон: 200*0,14=28 г; 28/56=0,5 моль по реакции 2 моль кон взаимодействует с 1 моль be(no3)2 на  практике х моль  кон взаимодействует с 0,2 моль be(no3)2  или на практике 0,5  моль  кон взаимодействует с у моль be(no3)2 находим  х и у: х=2*0,2/1=0,4 моль кон; у=0,5*1/2=0,25  моль  be(no3)2 по  полученным  данным  видно,  что  кон  взят  в  избытке,  поэтому  выход  продукта  следует  считать  по  количеству моль be(no3)2. составляем пропорцию: из 1 моль be(no3)2 образуется 43 г   be(oн)2 из 0,2 моль be(no3)2 образуется z г   be(oн)2 находим  z:   z=0,2*43/1=8,6  г ответ:   при  взаимодействии  компонентов  исходный  кон  в  избытке,  масса  образующегося  осадка  составляет  8,6  г.