Много , так как не так уж и просто. 1. дайте сравнительную характеристику строения атомов по плану: -строение атомов -электроотрицательность -окислительные свойства -важнейшие степени окисления -кислородные соединения -водородные соединения. в этом сравнивать азот и фосфор 2. осуществите превращения, написать уравнения реакции. s→zns→so2→so3→h2so4→baso4 все цифры в этом внизу(я просто не знаю как поставить. 3. составьте окислительно-восстановительное уравнение (овр) методом электронного . -расставить степень окисления -по найти коэффициенты и их расставить -указать где процесс окисления и восстановления -указать где окислитель и восстановитель hcl + mno2 → cl2 + mncl2 +h2o опять же все циферки снизу. 4 решите . рассчитать массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении 40 г хлорида натрия в 160 г воды.

1/

Азот и фосфор
1.Азот и фосфор элементы 5 группы главной подгруппы Для сравнения напишем электронные формулы атомов этих элементов:
₊₅N    1s₂2s²2p³
₊₁₅P   1s₂2s²2p⁶3s²3p³  отметим, что атомы этих элементов сходны в строении последнего уровня, у них там по 5 электронов. 

2. При взаимодействии с атомами других элементов азот и фосфор проявляют сходные свойства. Они могут быть  окислителями, проявляют степень окисления  -3 :
N⁰ + 3e⁻⇒ N⁻³      
P⁰ +3e⁻ ⇒P⁻³ 

водородные соединения:

    NH₃

    PH₃
Они могут быть восстановителями, проявляют высшую степень окисления +5 :
N⁰ - 5e⁻⇒  N⁺⁵  
P⁰ -5e⁻ ⇒ P⁰      

кислородные соединения с высшей степенью окисления +5:

N₂O₅
P₂O₅

2/

S→ZnS→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO₄
S + Zn =ZnS
2ZnS+3O₂= 2ZnO + 2SO₂↑
2SO₂ + O₂= 2SO₃
SO₃ + H₂O= H₂SO₄
H₂SO₄ + BaCI₂=BaSO₄↓ + 2HCI

3/
HCl⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Cl₂⁰ + Mn⁺²CI₂ +H₂O
2Cl⁻ -2e⁻ → Cl₂⁰   1    
                         
Mn⁺⁴ +2e⁻→ Mn⁺² 1
 Cl⁻ восстановитель
 Mn⁺⁴ окислитель

4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCI₂ +2H₂O

4/

Дано:
m(NaCI)=40г.
m(H₂O)=160г.

ω%(NaCI)-?

1. Определим массу раствора:
m(р-раNaCI)=m(NaCI)+m(H₂O)=40г.+ 160г.=200г.

2. Определим массовую долю хлорида натрия в 200г. раствора:
ω(NaCI)= m(NaCI)÷m(р-раNaCI)=40г. ÷200г.=0,2
ω%(NaCI)= ω(NaCI) ×100%=20%

3. При растворении 40г.хлорида натрия в 160г.  воды получим  раствор  хлорида натрия с массовой долей 0,2 или 20%.

1. Группа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки.
2. В группе - слева направо металлические св-ва ослабевают, кислотные усиливаются, радиус уменьшается
В периоде - сверху вниз  метал. св-ва усиливаются, кисл. ослабевают, радиус увеличивается.

Ti2O3 + 6HCl = 2TiCl + 2Cl2 + 3H2O
Ti(+3) + 2e = Ti(+1) окислитель
2Cl(-) - 2e = Cl2(0) восстановитель

Ta + 5HNO3 + 5HF = TaF5 + 5NO2 + 5H2O
Ta(0) - 5e = Ta(+5) восстановитель
N(+5) + 1e = N(+4) окислитель
Ta(0) + 5N(+5) = Ta(+5) + 5(+4)

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
P(0) - 5e = P(+5) восстановитель
N(+5) + 3e = N(+2) окислитель
3P(0) + 5N(+5) = 3P(+5) + 5N(+2)

2Bi(NO3)3 + 3SnCl2 + 18KOH = 2Bi + 3K2SnO3 + 6KNO3 + 6KCl + 9H2O
Bi(+3) + 3e = Bi(0) окислитель
Sn(+2) - 2e = Sn(+4) восстановитель
2Bi(+3) + 3Sn(+2) = 2Bi(0) + 3Sn(+4)

5FeCO3 + 2KMnO4 + 18H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe(SO4)3 + K2SO4 + 5CO2 + 18H2O
Fe(+2) - 1e = Fe(+3) восстановитель
Mn(+7) + 5e = Mn(+2) окислитель
5Fe(+2) + Mn(+7) = 5Fe(+3) + Mn(+2)