1. к получения алкенов относят а) дегидрирование алканов б) ароматизацию предельных углеводородов в) гидратацию альдегидов гидрирование бензола

В твердому стані більшість солей утворюють іонні кристали, у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярною. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше, у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:

Объяснение:

    Х г                           Х г                         11200 г

   Fe2O3     +             3H2        =                2Fe         +       3H2O

n = 1 моль                 n = 3 моль              n = 2 моль

Mr = 160 г/моль     Mr = 2 г/моль             Mr = 56 г/моль

m = 160 г                m = 6 г                        m = 112 г

Х г Fe2O3     -    11200 г Fe

160 г Fe2O3  -    112 г Fe

m(Fe2O3) = 160 * 11200 / 112 = 16000 г = 16 кг

Х г Н2        -      11200 г Fe

6 г Н2       -       112 г Fe

m(H2) = 11200*6 / 112 = 600г = 0,6 кг