Вразбавленной серной кислоте растворили 16, 8 г некоторого металла. определите металл если известно, что на реакцию израсходовалось 14, 7 г серной кислоты.

Масса металла относится к массе серной кислоты, как масса эквивалента металла относится к массе эквивалента серной кислоты. Отсюда получаем: Э(Me) = m(Me)*Э(H2SO4)/m(H2SO4) = 16,8 * 49 / 14,7 = 56. Перебирая варианты валентностей получаем, что подходит только металл с формулой сульфата MeSO4 и Ar = 112, что соответствует кадмию.

mKClO3=245 г    1)  М(KClO3)=122,5 г/моль     М(О2)=32г/моль

mO2-?                 2) Найдем количество вещества соли                                                                       n=m/M=245/122,5=2 моль

                                                                          2 моль         х моль     Уравнение реакции и запишем данные   2KClO3→2KCl +3О2      х=3 

                                                                    2 моль              3 моль

                           3) Найдем массу кислорода  m(О2)=М* n=3*32=96 г

При горении орг веществ весь карбон переходит в углекислый газ, весь гидроген переходит в воду. поэтому мы будем находить эти элементы в продуктах горения.
1. Найдем молярную массу вещества  M=D*M(возд)=1,59*29=46г/моль
2. Найдем сколько С и Н в продуктах   С- СО2   12 г С в 44 г СО2
                                                                                  х г с  в 13,2 г СО2                                                                        х=3,6 г С
2Н-Н2О    2 г Н в 18 г Н2О
                  у г Н в 8,1 г Н2О      у=  0,9 г Н     6,9-3,6+0,9=2,4 г Вещество состоит  из С , Н  и 2,4 г О
3. Пишем соотношения количеств 

С:Н:О= 3,6/12 : 0,9/1:2,4/16  =0,3 :0,9:0,15=2:6:1   С2Н5ОН этанол