Газ а, представляющий собой высший оксид углерода, пропустили через баритову воду б. образовался белый осадок в, который растворился при пропускании избытка газа а. выделенная из раствора соль г разлагается при нагревании, образуя вещество в и газ а. при взаимодействии с соляной кислотой веществ в и г образуется газ а. определите вещества а-г, составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Газ А - CO2
Б - Ba(OH)2
B - BaCO3
Г - Ba(HCO3)2

CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O
CO2+Ba2+ 2OH- = BaCO3+H2O

BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2
BaCO3 + H2O+CO2 = Ba2+ + 2HCO3-

Ba(HCO3)2 =t= BaCO3+ H2O+ CO2

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
BaCO3+2H+ = Ba2+ +CO2+ H2O

Ba(HCO3)2  + 2HCl = BaCl2+ 2H2O+ 2CO2
HCO3- + H+ = H2O + CO2 

1. VII группы главной подгруппы. Это фтор, хлор, бром, йод, астат.

2. Похожее строение и свойста их соединений (может быть).

3. 7 электронов, поэтому высшая валентность равна VII, низшая вроде I.

4. Типичные неметаллы.

5. Немет. свойста ослабевают. Фтор - самый активный неметалл.

6. - 

7. Здесь точно не могу сказать, но хлор точно газом будет.

8. Интенсивность окраски связана с увеличением массы.

9. За исключением фтора.

10. Высока.

11. С образованием солей, галогенидов.

12. Металлы - восстановители.

13. Процесс присоединения - восстановление. Отдачи - окисление.

15. Фтор.

17. Вроде оксидов.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

У́ксусная кислота  — органическое вещество с формулой CH3COOH. Слабая,  одноосно́вная карбоновая кислота. Производные уксусной кислоты носят название «ацетаты».

Температура самовоспламенения на воздухе: 454 °C
Теплота сгорания: 876,1 кДж/моль

 

Соля́ная кислота — HCl,  сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.