Сколько нужно взять грамм этилового спирта для реакции с муравьиной кислотой, чтобы получить 500 грамм этилового эфира муравьиной кислоты.

 C2H5OH + HCOOH = HCOOC2H5 + H2O
n(HCOOC2H5) = 500/74 = 6,76 моль
n(HCOOC2H5) = n(C2H5OH) = 6,76 моль
m(C2H5OH) = 6,76 моль х 46 г/моль = 311 г 
ответ: 311 г

Дано:m(p-pa HCl) = 80 гω'(HCl) = 30% или 0,3ω'(HCl)/ω"(HCl) = 3 илиω"(HCl) = 10% или 0,1m(p-pa AgNO3)=140 гНайти:ω(HNO3) - ?Решение.m(HCl) = m(p-pa HCl)×ω'(HCl)m(HCl) = 80 г×0,3=24 гAgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3Примем массу AgCl за х г, тогда(m(HCl)-m(AgCl))/(m(p-pa")-m(AgCl)) = ω"(HCl)m(p-pa") = m(p-pa HCl) + m(p-pa AgNO3) m(p-pa") = 80 г + 140 г = 220 г(24-x)/(220-x) = 0.1х=m(AgCl) = 2,22 г                            2.22 г      у гAgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3                           143,5 г   63 гу = m(HNO3) = 0,44 гω(HNO3) = m(HNO3)/(m"(p-pa)-m(AgCl)ω(HNO3) = 0,44 г/(220 - 2.22) =0.002 или 0,2%ответ: 0,2

Количества вещества оксида кальция 14/56=0,25 моль.Из этого количества оксида кальция по реакции СаО+СО2→СаСО3 получиться 0,25 моль или 25 г карбоната кальция.
Количество вещества хлороводорода в соляной кислоты 44,8/22,4= 2 моль
Масса раствора кислоты 1000+73=1073г
По реакции СаСО3+2НСI→CaCI2+CO2+H2O видно что кислота останется в избытке,а карбонат кальция полностью израсходуется,Образуется 0,25моль хлорида кальция и 0,25 моль углекислого газа,израсходуется 0,5 моль хлороводорода и 2-0,5=1,5 моль его остается визбытке
Масса хлорида кальция=0,25*111=27,75г
Масса углекислого газа   0,25*44=11г
Масса хлороводорода в растворе 1,5*36,5=54,75г
Общая масса рствора 1073+25-11=1087
Массовая доля хлорида кальция=27,75/1087=0,0255=2,55%
Моссовая доля хлороводорода 54,75/1087=0,05=5%