Рассчитать массу осадка получившегося при взаимодействии хлорид натрия 117 и сульфат серебра

Дано:
m(NaCl) = 117г.
m(осадка) = ?
Решение: 
  117                                             m 
2NaCl + Ag₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2AgCl ↓
58,5*2                                        2*143,5

m(AgCl) =  гр.

200 г                 х
С₃Н₈ + 7О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О
22,4 л             67,2 л

Определим, какой  объем  занимают  200  г  пропана (С₃Н₈). Это  можно
узнать, употребляя  такие  формулы: n (количество  вещества)=  m / M,  а  также   V = n x Vm. 
n = 200/ 44 = 4,5  моль.  V = 4,5 х 22,4 = 100, 8 л
Теперь  составим  пропорцию  и  ответим  на  вопрос  задачи:
22,4 л  С₃Н₈  -    67, 2  л   СО₂
100, 8  л        -         х
                                            х = 67,2 х 100,8 : 22,4  = 302, 4  л  углекислого 
                                                                                                            газа

С⇒СH4⇒CH3Cl⇒C2H6⇒C2H4⇒C2H5OH⇒C2H5NH2⇒CH3COOH⇒
⇒C2H5OH⇒CH3COOH⇒CH3C(O)-NH2

1) C+2H2 = CH4
2) CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
3) 2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl
4) C2H6 = C2H4 + H2
5) C2H4 + HOH = C2H5OH
6) C2H5OH + NH3 = C2H5NH2 + H2O
7) C2H5NH2 + (CH3CO)2O = CH3CH2NH-C(O)-CH3 + CH3COOH
    этиламин    укс. ангидрид  этилацетамид                  укс. к-та 
8) CH3COOH + H2 = C2H5OH
9) C2H5OH + O2 (брожение) = CH3COOH
10) CH3COOH + NH3 = CH3COONH4
                                        ацетат аммония
11) CH3COONH4 =нагревание= CH3C(O)NH2+H2O
                                                      амид укс. к-ты