Сколько литров потребуется для сжигания 60л газовой смеси состоящей из 20%пропана и метана

Сh4 + 2o2= co2+ 2h2o c3h8 + 5o2= 3co2+ 4 h2o найдём объём пропана.он составляет 20% от всей газовой смеси 60л. 60*0,20=12л n(c3h8)=12/22.4=0.536 моль следовательно количество для сгорания метана = 0,536*5=2,68 моль v (o2) для пропана = 2,68*22,4=60,032 дм3 объём метана равен 60-12=48 л. n(ch4)48/22.4=2.143 моль следовательно количество о2 для сжигания метана = 2,143*2=4,286 моль приблизительно 4,29 моль v(o2) для метана = 4,29*22,4=96,096 дм3 v (o2) для всех реакций = 60,032+96,096=156,128 дм3=156,13л

∴в первом случае в реакцию вступили вещества: пропан + бром: ch3-ch2-ch3 + br2 =(квант света)⇒  ch3-chbr-ch3 + hbr↑ 1) происходит инициирование цепи - гомолитическое расщепление молекулы галогена, с образованием свободных радикалов. 2) происходит развитие цепи - взаимодействие радикала галогена с молекулой алкана. 3) затем обрыв цепи - соединение радикалов друг с другом. ∴ второй случай: взаимодействует этан и азотная кислота: ch3-ch3 + hno3(10% раствор) =(140°c)⇒  ch3-ch2-no2 + h2oреакция нитрования. реакция м. и. коновалова. проходит по радикальному механизму.по идее возможно получение как продукт нитрования алкана в газовой фазе при температуре 400-500°с

Рассмотрим взаимосвязь между положением элементов в периодической системе и такими свойствами элементов, как атомный радиус и электроотрицательность. атомный радиус является величиной, которая показывает размер электронной оболочки атома. это важная величина, от которой зависят свойства атомов элементов. в главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома происходит увеличение числа электронных уровней, поэтому атомный радиус с увеличением порядкового номера в главных подгруппах увеличивается. в периодах происходит увеличение заряда ядра атома элемента, что приводит к усилению притяжения внешних электронов к ядру. кроме того, с увеличением заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем уровне, однако число электронных уровней не увеличивается. указанные закономерности приводят к сжатию электронной оболочки вокруг ядра. поэтому атомный радиус с увеличением порядкового номера в периодах уменьшается. например, расположим элементы o, c, li, f, n в порядке уменьшения атомных радиусов. элементы находятся во втором периоде. в периоде атомные радиусы с увеличением порядкового номера уменьшаются. следовательно, указанные элементы надо записать в порядке возрастания их порядковых номеров: li, c, n, o, f. свойства элементов и образуемых ими веществ зависят от числа валентных электронов, равным номеру группы в периодической таблице. завершены энергетические уровни, а также внешние уровне, содержащих восемь электронов, имеют повышенную стойкость. именно этим объясняется инертность гелия, неона и аргона: они вообще не вступают в реакции. атомы всех других элементов стремятся отдать подсоединить электроны, чтобы их электронная оболочка оказалась устойчивой, при этом они превращаются в заряженные частицы. электроотрицательность - это способность атома в соединениях притягивать к себе валентные электроны, т.е. те электроны, с которых образуются связи между атомами. это свойство обусловлено тем, что атомы стремятся завершить внешний электронный слой и получить энергетически выгодное конфигурацию инертного газа - 8 электронов. электроотрицательность зависит от способности атомного ядра притягивать электроны внешнего энергетического уровня. чем сильнее это притяжение, тем электроотрицательность больше. сила притяжения электронов внешнего энергетического уровня тем больше, чем меньше атомный радиус. следовательно, изменение электроотрицательности в периодах и главных подгруппах будет противоположная изменении атомных радиусов. поэтому, в главных подгруппах электроотрицательность с увеличением порядкового номера уменьшается. в периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность увеличивается. например, расположим элементы br, f, i, cl в порядке увеличения электроотрицательности. элементы находятся в главной подгруппе седьмой группы. в главных подгруппах электроотрицательность с увеличением порядкового номера уменьшается. следовательно, указанные элементы надо записать в порядке уменьшения их порядковых номеров: i, br, cl, f.