Даны вещества: cu, zno, caco3, fecl, hcl, naoh. используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в 2 стадии гидроксид цинка. опишите признаки проводимых реакций.

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O-растворение оксида
ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl-выпадение белого осадка

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

5% - это 0,05 в долях единицы, а 7% - 0,07.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,05*230 + 0,07*300 = Х*(230 + 300)

11,5 + 21 = 530Х

530Х = 32,5

Х = 0,0613 ( или 6,13% )

a) 2Sb + 5Cl2 = 2SbCl5

б) H2 + Cl2 = 2HCl

в). Ca + Cl2 = CaCl2

Объяснение:

1 Реакция. Горение сурьмы в хлоре.

2 Реакция. Горение водорода в атмосфере хлора.

3 Реакция. Горения кальция в хлоре.

Все данные реакции доказывают химическую активность хлора.

Для первой реакции достаточно кинуть порошок сурьмы в хлор, тем самым сурьма загариться. Во второй реакции требуется внести положенный водород. Для третий реакции требуется прокатить кальций и после момента когда загорелся, его вносят в сосуд с хлором.