Составить уравнения цепи превращений ca-> cao-> ca(no3)2-> caco3.

2Са+О₂→=2СаО
CaO + 2KNO₃ →Ca(NO₃)₂ + K₂O
Ca(NO₃)₂+Na₂CO₃→CaCO₃(осадок)+2NaNO₃

З HNO₃ реагує лише фенол: C₆H₅OH + 3HNO₃ = C₆H₂(NO₂)₃OH + 3H₂O.
M (HNO₃) = 1 + 14 + 16·3 = 63 г/моль
M (C₆H₅OH) = 12·6 + 1·5 + 16 + 1 = 94 г/моль
Теорія:      94 г (C₆H₅OH) реагує з 3·63 г (HNO₃).
Практика: m г (C₆H₅OH) реагує з 18,9 г (HNO₃).
m (C₆H₅OH) = 94·18,9 / 3·63 = 9,4 г
Об'єм розчину NaOH: V = 23,4 мл = 23,4 см³.
Маса NaOH: m (NaOH) = w/100 · ρ · V = 40/100 · 1,2 · 23,4 = 11,232 г.
З NaOH реагують обидві речовини:
C₆H₅OH + NaOH = C₆H₅ONa + H₂O
CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O.
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Теорія:      94 г (C₆H₅OH) реагує з 40 г (NaOH).
Практика: 9,4 г (C₆H₅OH) реагує з m г (NaOH).
Маса NaOH, що прореагувала з фенолом: m₁ (NaOH) = 9,4·40/94 = 4 г.
Маса NaOH, що прореагувала з оцтовою кислотою:
m₂ (NaOH) = 11,232 - 4 = 7,232 г.
M (CH₃COOH) = 12 + 1·3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль
Теорія:      60 г (CH₃COOH) реагує з 40 г (NaOH).
Практика: m г (CH₃COOH) реагує з 7,232 г (NaOH).
Маса CH₃COOH: m (CH₃COOH) = 60·7,232/40 = 10,848 г.
Масова частка фенолу: w (C₆H₅OH) = 
m(C₆H₅OH) / m(C₆H₅OH)+m (CH₃COOH) · 100 = 9,4 / 9,4+10,848 · 100 ≈ 46,4%.

1)Тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции).

2) Берем справочник физико-химических величин, выписываем энтальпии образования всех реагентов и продуктов реакции, учитывая, что энтальпии простых веществ равны 0.

3) ΔН(КClO₃) = - 391,2 кДж/моль

ΔН(КCl) = - 436, 68

ΔН(р-ции) = 2*( -436,68) - 2*( - 391,2) = - 90,96 кДж

Т.к. изменение энтальпии отрицательное, то реакция идет с выделением тепла, т.е. экзотермическая.

4) ΔН(Fe₂O₃) = - 822,16 кДж/моль

ΔH(Al₂O₃) = - 1675,69 кДж/моль

ΔН(р-ции) = - 1675,69 - (- 822,16) = - 853,53 кДж

Реакция экзотермическая.