Fes2 сожгли в кислороде. напишите уравнение реакции.

Для определения степеней окисления стоит запомнить, что водород имеет в подавляющем большинстве соединений степень окисления +1, кислород -2, и уже по ним определять степени других элементов. Соль нитрат аммония можно разложить на два иона: NH4(+) и NO3(-). Запомнить правило - сумма степеней окисления всех элементов равна общему заряду частицы (если это ион) или нулю, если это нейтральная молекула.

Тогда для иона NH4(+) сумма: х + 4*(+1) = +1, откуда х = -3. Это и есть степень окисления первого атома азота.

Для иона NO3(-) сумма: х + 3*(-2) = -1, откуда х = +5. Это степень окисления второго атома азота.

ТОЧНО НЕ ЗНАЮ!

Объяснение:

Примем объём реактора за 1 литр. По условию, этот объём постоянный.

По уравнению реакции 2SO2(г)+02(г)=2SO3(г) из 1 моль оксида серы (IV) получается 1 моль оксида серы (VI). Значит, равновесная концентрация SO3 будет равна количеству прореагировавшего SO2 (в моль на литр).

Далее от исходной концентрации SO2 нужно вычесть количество прореагировавшего оксида: получится равновесная концентрация SO2.

Далее, по уравнению:

1. Число молей прореагировавшего кислорода О2 получится, если мы равновесную концентрацию SO3 (в реакцию вступает в 2 раза меньше молей О2, чем образуется SO3).

2. Равновесная концентрация О2 получится, если мы от исходной концентрации О2 вычтем полученное число молей прореагировавшего О2.

3. И наоборот, исходная концентрация О2 получится, если мы к числу моль О2, вступившего в реакцию, прибавим равновесную концентрацию О2.

Таблица, приведённая вами, не понятна.

Уточните , где какие цифры стоят, а лучше приложите фотографию - тогда можно будет посчитать.