Рассчитать объем кислорода необходимый для реакции с 9г алюминия

Al+O2=Al2O3
масса Al=9г
Молярная масса Al=27г
масса O2=X г
Молярная массаO2=32 г
X=(9·32)/27=10,7 г

1) находим массу соли: (140*4)/100%= 5.6 грамм. Поскольку масса раствора 140 грамм, а в растворе 5.6 грамм соли, остальное -вода: 140-5.6 =134.4 грамма
2)здесь массовая доля без значка % , значит она уже переведена в единицы и делить на 100 не надо. Считаем массу соли: 68*0.4= 27,2 грамма.
3) считаем сколько соли в этом растворе, для этого, как и в предыдущих двух задачах массу раствора умножаем на массовую долю, поскольку есть значок %, то делим ещё на 100, получается (440*2)/100=8.8 грамм
В раствор добавили 10 грамм воды, значит масса раствора по-любому увеличилась на 10 грамм, а масса вещества не изменилась, так как лили воду, а не вещество. Масса раствора: 440+10=450 грамм
Массовая доля (8,8/450)*100%= 1.95%
4) находим массу соли (880*4)/100= 35.2 грамма. Добавляем соли 0.5 грамма, становится 35,2+0,5=35.7 грамм и масса раствора тоже увеличится на 0,5 и будет 880+0,5=880,5 грамм. Считаем массовую долю (35.7/880,5)*100%= 4.05%

Щелочноземельный металл. валентность II
Значит формула сульфата щелочноземельного металла будет MeSO4
формула для нахождения массовой доли элемента будет:
W = nAr / Mr
n-число атомов элементов в молекуле
Ar - атомная масса элемента 
Mr - молекулярная масса молекулы.
по условию 
n(S) =1
Ar (S) =32
W = 0.266
выведем из этой формулы чему будет равно Mr
Mr(MeSO4) = n(S) Ar(S) / W(S)
подставляем
Mr(MeSO4) =  1*32 /0,266 = 120
Mr(MeSO4) = Ar(Me) + 1Ar(S) + 4Ar(O)
Ar(Me) + 32 + 64 = 120
Ar(Me) = 120-64-32 = 24
 по таблице Менделеева подходит магний.
Ar(Mg) = 24
ОТВЕТ: формула MgSO4