Определите элемент побочной подгруппы, который имеет распределение электронов по энергетическим уровням 2, 8, 8+6, 2: а)хром б)железо в)марганец г)кобольт

Посчитаем сколько электронов это делает.
2+8+8+6+2=26 электронов.
А мы знаем ,что в нейтральном атомн количество нейтронов ,равно числу протонов. Значит 26 протонов. Порядкрвый номер элемента равен чмслу протонов. Соответственно это элемент железо.
Отвеи Б.

Запишим уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 
определим данные по условию уравнения реакции: 
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 
n 1моль 1моль 
M 65г\моль 161 г\моль 
вывод: по закону сохранения массы веществ на 1мольZn приходится 1 мольZnSO4 
переведем массу Zn по условию задачи (6,5г) в количества вещества (моль): n(Zn) = m(Zn)\M(Zn) = 6.5 г\ 65г\моль=0.1 моль 
если по уравнению реакции на 1мольZn приходится 1мольZnSO4, следовательно и по условию задачи на 0.1моль Zn приходится 0.1мольZnSO4. Определяем m(ZnSO4)=n x M= 0.1моль x161г\моль=16.1г. ответ:в данной реакции получим 16,1г сульфата цинка 

1) 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑
n(HCl) = n(NaCl)= 11,7г/53,5 г/моль = 0,22 моль
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 n(HCl) =n(AgCl) = 0,22моль m(AgCl) = 0,22 моль * 143,5 г/моль = 31,57 г
m(AgCl практ.)= 31,57 г*80%/100% = 25,256 г
2) 4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 +8 SO2
m(чистого FeS2) = 1000г *0,8 = 800г
n(FeS2)= 800г/120 г/моль =6,7 моль
n(O2)= 6,7 моль*11/4=18,425 моль
V(O2)= 18,425 моль *22,4 л/моль =412,72 л
Содержание кислорода в воздухе приблизительно 21%, следовательно V(возд) = 412,72л*100%/21% = 1965,3 л = 1,965 м3