50 , при растворении в 196г соляной кислоты гидроксида меди образовалась соль.найти массу соли

Дано:
m(HCl)=196 r
+Cu(OH)2
Найти:
m(CuCl2)-?

M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 196 г/36,5 г/моль = 5,37 моль
M(CuCl2)= 135 г/моль
Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Из УХР следует, что n(CuCl2)=0,5n(HCl)
n(CuCl2) = 0,5*5,37 моль = 2,685 моль
m(CuCl2) = n*M = 2,685 моль*135 г/моль = 362,475 г ≈362,48 г
ответ: 362,48 г

Дано:
m(HCl)=196г
Найти:
m(CuCl2)-?
Решение:
196гхг
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
73135
Mr(2HCl)=73г/моль
Mr(CuCl2)=135г/моль

х=196×135/73=362,5г

ответ: m(CuCl2)=362,5г

2CH4->C2H2+3H2

C2H2+H2O->CH3-C=O

                                    |

                                   H

 

CH3-C=O+Cu(OH)2->CH3-C=O+CuOH+H2O

           |                                        |

          H                                     OH

 

 

 

CH3-C=O+C3H7OH->CH3-C=O+H2O

           |                                        |

         OH                                   O

                                                    |

                                                C3H7

                                

Дано:
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?

Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г      22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г      х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г                              22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г                                  у л

97 г                               22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х                           6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем  х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%