Массовая доля углерода в веществе 85, 7% , водорода-14, 3%.плотность вещества -1, 25 г/л. определите формулу и название вещества

Поскольку сумма данных массовых долей равна 100%, т.е. оно содержит только элементы углерод C и водород H, то исходное вещество можно записать как CxHy
ρ=m/V
Так как m=Mn, а V=Vм*n при нормальных условиях, то
ρ=M/Vм
=> M=ρVм=1,25 г/л * 22.4 л/моль= 28 г/моль
перейдем на относительную молярную массу: Mr=M=28
Mr(H) = ω(H)*Mr=28*0.143=4
Mr(C)= ω(C)*Mr=28*0.857=24
Ищем индексы при элементах
x=Mr(C)/Ar(C)=24/12=2
y=Mr(H)/Ar(H)=4/1=4
исходное вещество — C2H4, H2C=CH2, этен.
ответ: C2H4, этен

1) В главных подгруппах в основном те металлы, которые имеют постоянную степень окисления(s и p элементы) , у остальных уже появляется d и f уровни, из-за которых наблюдаются переменные степени окисления

2) Потому что у них появляются проскоки электронов, d или f подуровень

3) Потому что они имеют высшую степень окисления и повышать им некуда. Следовательно, они могут быть окислителями(понижать степень окисления)

4) Окисление это принятие электронов( понижение степени окисления)

Восстановление - отдача электронов(повышение степени окисления)

5) Качественными называются те реакции, в которых можно увидеть какие-либо опознавательные признаки соединения в реакции(газ, осадок изменение окраса раствора и тд)

Реакция взаимодействия газообразных хлора и водорода на свету или при нагревании, с получением хлороводорода, реакция соединения

Реакция взаимодействия металлического кальция с парами водорода при нагревании, с образованием гидрида кальция, реакция соединения

Реакция взаимодействия водорода с кислородом, с образованием воды, стехиометрическое количество смеси называется гремучий газ, реагирует с мгновенным взрывом и большим выделением тепла, реакция соединения

Взаимодействие оксида железа (III) с водородом при нагревании, с образованием железа и воды, возможен вариант взаимодействия с углем, алюминием или угарным газом, реакция замещения