Оксид ртути (||) hgo массой 48, 4 подвергли розложению. вычислительной количество вещества кислорода образовавшегося в результате реакции

2HgО=2Hg+O2
v(HgO)=48,4:201=0,2моль
v(O2)=0,2:2=0,1моль

1.

       O                                   OH

        ||                                    |

CH₃-C-CH₃ + HCN --> CH₃-C-CN

         |

        CH₃

       OH                             OH

         |                                 |

CH₃-C-CN + H₂O --> CH₃-C-C=O

         |                                  |     \

       CH₃                            CH₃    OH

       OH

        |

CH₃-C-C=O + 2HI --> CH₃-CH-C=O + I₂ + H₂O

         |     \                               |     \

       CH₃   OH                      CH₃     OH

CH₃-CH-C=O + NH₃ --> CH₃-CH-C=O

          |       \                               |       \

        CH₃      OH                      CH₃      ONH₄

CH₃-CH-C=O --t,P₂O₅--> CH₃-CH-CN (нитрил метилпроп. кислоты) + 2H₂O

           |      \                                |

         CH₃     ONH₄                   CH₃

CH₃-CH-C=O + PCl₅ --> CH₃-CH-C=O (хлорангидрид) + POCl₃ + HCl

           |      \                               |       \

         CH₃    OH                      CH₃       Cl

2. Реакция Фаворского

                             O                                 CH₃

                              ||                                  |

CH₃-C≡CH + CH₃-C-CH₃ ---> CH₃-C≡C-C - CH₃

                                                                 |

                                                                OH

Только соединение неправильно названное. Надо хотя бы так 4-метил-пент-2-ин-4-ол

В растворах азотной кислоты (сильный электролит)) концентрация ионов водорода равна концентрации самой к-ты (поскольку она одноосновна), т. е. 10 (-3) (десять в минус третей). среда кислая.

в растворах сильного электролита гидроксида калия конц. ГИДРОКСИД-анионов 10(-4), следовательно, поскольку ионное произведение воды постоянно (десять в минус четырнадцатой), концентрация ионов водорода будет 14-4 = 10, т. е. ответ 10(-10) или десять в минус десятой степени. Среда щелочная

для растворов слабых электролитов (аммиака и уксусной кислоты) учитываются и концентрация в-ва, и константа диссоциации. Не пишу ответ, поскольку мне не понятно, что такое "а".

Для растворов аммиака среда слабощелочная, для уксусной к-ты - слабокислая.