Составте уравнение реакций раскрывающих амфотерные свойства гидроксида алюминия.

Al(OH)3+3HNO3= Al(No3)3+3H2O
Реагирует с кислотами,как основание.
Al(OH)3+NaOH(водный раствор)=Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+NaOH(сплавление)=NaAlO2 +2H2O
Реагирует с щелочами,как кислота

2. 2CH3OH+2Li=2CH3OLi+H2
CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O
CH3OH+CH3COOH=CH3COOCH3+H2O

3. (CH2)3(OH)3+3HCl=(CH2)Cl3+3H2O
(CH2)3(OH)3+6K=(CH2)3O3K3+3H2
(CH2)3(OH)3+3HNO3=(CH2)3(NO2)3+3H2O
(CH2)3(OH)3+3Na2CO3=(CH2)3O3Na3+3H2O+3CO2

4. 
4.6g                   xL
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
46g                    44.8L
x=4.6*44.8/46=4.48L

5. n(C2H5OH)=3.2/46=0.07mol
n(Na)=3.2/23=0.14mol (в избытке)
решаем по недостатку
3.2g                                         xL
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
92g                                          22.4L
x=3.2*22.4/92=0.8L

6. CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
C2H5ONa+HCl=C2H5OH+NaCl
C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H2O
C2H5Cl+NaOH=C2H5OH+NaCl

Дано:
m(р-ра) = 180 г
ω₁ = 35%
ω₂ = 70%

180 - 100%
  Х   - 35%      Х = ( 180 * 35 ) / 100 = 63 г - сухого вещества в начальном                                                                        растворе

180 - 63 = 117 г - масса воды, т.к. нам нужно добавить сухого вещества в раствор, а воду мы не изменяем, значит 117 г воды будет и в конечном растворе. Еще нам известно, что в конечном растворе вещество занимает 70%, значит вода занимает 30%, следовательно

Y   - 100%
117 - 30%     Y = ( 117 * 100 ) / 30 = 390 г - масса всего конечного                                                                                              раствора

390 - 100%
  F  -   70%     F = ( 390 * 70 ) / 100 = 273 г  - масса сухого вещества в коечном растворе, мы помним, что изначально вещества было 63 г, значит:

273 - 63 = 210 г