1)определить степени окисления всех атомов в молекуле nh4oh. укажите класс соединения и его название? 2)сколько формульных едениц содержится в серной кислоте h2so4 массой 4.9г? 3)какой объем займет газообразная смесь при н.у состоящая из 0.5 моль хлора и 1.3 моль кислорода?

Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.

Составим уравнение реакции получения этилена (C2H4) путем дегидратации этилового спирта (C2H5OH):

Учитывая, что молярная масса этилового спирта (C2H5OH) равна 46 г/моль, вычислим химическое количество этилового спирта (C2H5OH) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:

Получаем:

n (C2H5OH) = 92 г/46 г = 2 (моль).

По условию задачи практический выход реакции составляет 33,6 лэтилена. Рассчитаем теоретический выход. Согласно уравнению реакции:

Из 1 моль C2H5OH получено 1 моль C2H4

Из 2 моль C2H5OH получено  моль C2H4

Откуда:

Учитывая, что этилен (C2H4) – бесцветный газ, вычислим объем этилена (C2H4), по формуле, устанавливающей связь между объемом и химическим количеством вещества:

Получаем:

V (C2H5OH) = 2 ∙ 22,4 = 44,8 (л).

Итак, теоретический выход реакции составляет 44,8 л.

Найдем  выход продукта реакции по формуле:

Получаем:

ответ: выход продукта равен 75%

C + O2 ---> CO2

CO2 + CaO ---> CaCO3

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2

CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) ---> Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2

CaCO3 + 2H(+) ---> Ca(2+) + H2O + CO2

CaCl2(расплав) ---эл.ток---> Ca + Cl2

CaCl2 ----> Ca(2+) + 2Cl(-)

Cu + Cl2 ---> CuCl2

2SO2 + О2 ---> 2SO3 + Q

Для смещения вправо нужно: 

понизить температуру

повысить давление

увеличить концентрацию SO2

увеличить концентрацию O2

уменьшить концентрацию SO3

Реакция: обратимая, экзотермическая, каталитическая ( V2O5), ОВР,  присоединения.

10HNO3( разб.) + 4Zn ---> 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Zn(0) --(-2e)--> Zn(+2)      | 2     окисление

2N(+5) --(+4e)--> 2N(+)    | 1     восстановление

Zn - восстановитель

HNO3 - окислитель, за счёт N(+5)

BaCl2 + H2SO4 ---> BaSO4 + 2HCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) ----> BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) ---> BaSO4

BaSO4 - белый кристаллический осадок

2HNO3 + CaCO3 ---> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2H(+) + 2NO3(-) + CaCO3 ---> Ca(2+) + 2NO3(-) + H2O + CO2

2H(+) + CaCO3 ---> Ca(2+) + H2O + CO2

AgNO3 + HCl ---> AgCl + HNO3

Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) ---> AgCl + H(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl

AgCl - белый творожистый осадок

Задание номер пять во вложении