Запишите электронную формулу атома свинца. составьте формулы высшего оксида и гидроксида этого элемента, укажите их характер. составьте уравнения реакций: а. восстановления водородом высшего оксида вольфрама. б. получения титана из его оксида алюминийтермическим одну из реакций разберите с точки зрения овр. осуществите превращения: al2(so4)3 → al(oh)3 → al2o3 → al → al2o3 одну из реакций разберите с точки зрения овр. напишите уравнение электролиза водного раствора сульфата железа (ii), на инертном электроде.

Pb
Конфигурация (см фото)
PbO2, Pb(OH)4 И оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства
а) WO3+3H2=W+3H2O
b)Ti2O3+2Al=Al2O3+2Ti (Ti может проявлять степени окисления +2,+3,+4)
Al- восстановитель Ti- оксилитель
Al(0)-3e=Al(+3)
Ti(+3)+3e=Ti(0)

Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(t)
2Al2O3+3C=4Al+3CO2
2Al+3O2=2Al2O3

Al-восстановитель O- оксилитель
Al(0)-3e=Al(+3)
O(o)+2e=O(-2)

Катод: 2H2O+2e=H2+2OH(-); Fe(2+)+2e=Fe(0).
Анод: 2H2O-4e=O2+4H(+).
FeSO4+2H2O=Fe+H2+O2+H2SO4

1) Ba(OH)2 + 2HBr= BaBr2 +2H2O-молекулярное уравнение

Ba + 2OH + 2H + 2Br= Ba + 2Br+ 2H2O(вода н), сокращаем Ba. 2Br-полное ионное уравнение

получим краткое ионное уравнение в виде 2OH+ 2H=2H2O

2) Ca(OH)2+Zn(NO3)2= Ca(NO3)2 + Zn(OH)2-молекулярное уравнение

Сa + 2OH + Zn + 2NO3=Ca + 2 NO3 + Zn + 2OH -полное ионное уравнение, в этом уравнение все сокращается мы все так и оставляем

3) BaCl2 +Na2SO4= BaSO4(осадок, стрелка вниз) + 2NaCl-молекулярное уравнение

Ba + 2Cl + 2Na+ So4=BaSO4 + 2Na + 2Cl-полное ионное уравнение, сокращаем натрий и хлор, получим краткое ионное уравнение в виде

Ba + SO4=BaSO4-осадок

4) К2SO3+ 2HCl= 2KCl+ H2SO3-молекулярное уравнение

2K + 2SO3+2H + 2Cl+ 2K = 2Cl + 2H +2SiO3-полное ионное уравнение(сокращается все, мы оставляем в таком виде)

5) Mg + H2SO4= MgSO4+H2(выделяется газ водород, стрелка вверх)

Mg+ 2H+SO4=Mg + So4 + h2-сокращается все кроме водорода и получается краткое ионное уравнение

2H=H2 кажется так 

1) уравнение Менделеева-Клайперона:
pV=nRT, где n- кол-во моль газа, V - объем (м^3), R=8.31 Дж/K·моль, p - давление (Па), T - температура(К) 
n(H2)=1000г / 2г/моль=500моль
T = 20 + 273 = 293 K
тогда V = nRT/p = 500*8.31*293 / 7*10^5 =1.74 м^3 = 1740л

2) закон Рихтера: вещества реагируют в эквивалентных количествах. Поэтому нужно найти количество эквивалентов одного, поделив массу элемента на молярную массу эвивалента, и оно будет равно количеству экиваентов второго элемента. Поехали!
3.24 г металла дают 3.48г оксида. Тогда в оксиде кислорода 3.48 - 3.24 = 0.24г. Молярная масса эвивалента кислорода в оксидах = 16/2=8г/моль
поэтому кол-во эквивалентов О = 0.24/8=0.03 экв
тогда металл тоже 0.03 экв. Поэтому его молярная масса экв-а = 3.24/0.08=108г/моль.
теперь мы знаем, что металла 0.03 экв, тогда в сульфиде будет 0.03 эквивалента серы. Самой серы 3.72-3.24=0.48 г. Тогда молярная масса экв-а серы бедет 0.48/0.03=16г/моль