Расчитать массу аммиаку (nh3) объёмом 2.24

V=2.24 л
n = V/Vm = 2.24/22.4 = 0.1 моль
M(NH3)  = 14 + 3 = 17 г/моль
n = m/M => m = n*M = 0.1 * 17 =  1.7 г

1. Находим моль аммиака в растворе: n=2,24/22,4= 0,1моль
2. Находим молярную массу NH3 по т.Менделеева: 14 + 1*3 = 17г/моль
3. Находим массу аммиака: m = 0,1*17=1,7г

Метан при сгорании выделяет сажу. Для того, чтобы это проверить, возьми холодную металлическую пластинку и поднеси к  пламени, причем так, чтобы она касалась его нижней части. Если увидишь на одной из пластинок сажу, значит это метан.

Поднеси к пробирке лакмусовую бумажку смоченную в воде - она посинеет.К тому же аммиак имеет характерный запах (нашатырный спирт).Или же реакция на хлорид-ионы.  NH3+HCl=NH4Cl

Оксид углерода (II) (угарный газ) легко воспламеняется и горит голубоватым пламенем. 2CO + O2 = 2CO2

Ну,а с углекислым газом совсем легко ,потому как это газ не поддерживающий горения.Достаточно внести в его атмосферу горящую спичку и она потухнет.

1)
дано:
HNO₃
найти: w(H), w(N), w(O)
решение:
Mr(HNO₃) = 1+14+16·3 = 63
w = Ar·n\Mr
w(H) = 1\63 = 0,016 или 1,6%
w(N) =  14\63 =0,22 или 22,2%
w(O) = 16·3 \63 = 0,762 = 76,2%

дано:
Na₃PO₄
найти: w(Na), w(P), w(O)
решение:
Mr(Na₃PO₄) = 23·3+31+16·4 = 164
w(Na) = 23·3\164 = 0,421 или 42,1%
w(P) =  31\164 =  0,189 или 18,9%
w(O) = 16·4 \164 = 0,390 = 39%
2) 
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2KOH + CO₂= K₂CO₃ + H₂O
3) 
дано:
m(SO₃) = 20 г
найти: V(SO₃)
решение:
M(SO₃) = 32 + 16·3 = 80 г\моль
V = m\M· Vm = 20 г\80 г\моль · 22,4 л\моль = 5,6 л