Школьные знания.com задай вопрос из школьного предмета nadya20032 5 - 9 30+15 б напишите уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислоты. придумайте на это уравнение , в которой была бы известна масса магния с определенной массовой долей примесей, а требовалось бы найти объем водорода. решить ее. , , поподробней, если

На образец магния массой 13,33 г, содержащего 10% примесей, подействовали соляной кислотой. Определить объем выделившегося в результате реакции водорода.

m(образца)=13,33 г

w(примес)=10 %

V(Н2) -?

Примеси не будут образовывать с соляной кислотой водород, поэтому нужно найти массу чистого магния

Массовая доля магния в образце w(Mg)=100-10=90%=0,9

m(Mg)= m(образца)* w(Mg)=13.33*0,9=12 г

Найдем количество моль магния, молярная масса М(Mg)=24 г/моль.

 n(Mg)= m(Mg )/M =12/24=0,5 моль

Записываем уравнение реакции

Mg+2НCl = MgCl2 +Н2

1 моль                     1 моль

Соотношение Mg и Н2 по уравнению=1:1, значит количество водорода=количеству магния n(Н2)= n(Mg)=0,5 моль

Находим объем водорода V= n* Vм=0,5 моль*22,4моль/л=11,2 л Н2 выделилось.

Столетняя война началась как династический конфликт: король Англии Эдуард III, внук по материнской линии короля Франции Филиппа IV, выдвинул свои права на французский престол, оспаривая законность правления короля Франции Филиппа VI, племянника Филиппа IV по мужской линии. Конфликт осложнялся претензиями на Гиень, герцогство на территории Франции, подвассальное французской короне, но принадлежавшее английским королям. 

Окончание войны и ее итоги 

Последняя дата считается концом Столетней войны, хотя мирный договор был подписан лишь в 1475, а последний оплот англичан во Франции — Кале — был отвоеван французами лишь в 1558. 
Столетняя война, начавшаяся как борьба за престол между родственными династиями, превратилась в межнациональный конфликт, в котором приняли участие все слои населения. В этой войне сложились представления о национальном государстве, произошел переход от рыцарской войны, ведшейся силами

 Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряду активности металлов:

Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.

Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Cr→Zn→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→A

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
 Cu + HgCl₂ = CuCl₂ + Hg.

Медь будет вытеснять из растворов других солей любой металл, который расположен в ряду активности справа от нее.

2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:

Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄                         ↑            ↑         порошок меди
                        сульфат цинка.