Посчитайте сколько литров водорода выделится при взаимодействии 28 г магния с водой

Дано:
m(Mg)=28г.
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Молярная масса магния:
M(Mg)=24г./моль

2. Количество вещества магния в 24г.:
n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=28г.÷24г./моль=1,16моль

3. Уравнение реакци:
Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂

по уравнению:
n(Mg)=1моль  n(H₂)=1моль

по условию задачи:
n(Mg)=1,16моль  n(H₂)=1,16моль

4. Определим объем водорода количеством вещества 1,16моль:
V(H₂)=n(H₂)хVm=1,16мольх22,4л./моль=25,9л.

5. ответ: при взаимодействии 28 г Магния с водой  образуется водород объемом 25,9л.

Для вирішення цього завдання потрібно використовувати закони збереження маси та об'єму речовин. Перш за все, потрібно перевести об'єм водню у газовому стані (н.у.) до маси.

Оскільки згідно з умовою утворюється 280 мл водню (н.у.), знаходимо його масу. Для цього можна використати відому молярну масу водню, яка дорівнює близько 2 г/моль.

Маса водню = об'єм водню * (молярна маса водню / об'єм мольного газу в н.у.)
Маса водню = 280 мл * (2 г/моль / 22,4 л/моль)
Маса водню ≈ 25 г

Тепер, знаючи масу водню, можна визначити масу натрію, який взаємодіяв з етанолом. Згідно з реакцією, на одну молекулу натрію утворюється одна молекула водню.

Маса натрію = маса водню
Маса натрію ≈ 25 г

Отже, маса натрію, яка прореагувала з етанолом і виділила 280 мл водню (н.у.), становить приблизно 25 г.

Объяснение:

Дано:

m(р-нCH3COOH) = 600 г

w(CH3COOH) = 10% або 0,1

Найти: V(H2) - ?

Знайдемо масу етанової кислоти в розчині:

m(CH3COOH) = m(р-нCH3COOH) * w(CH3COOH) = 600 * 0,1 = 60 г

Складемо РХР:

   60 г                                                   х л

2CH3COOH + Ca → (CH3COO)2Ca + H2

n = 2 моль                                             n = 1 моль

M = 60 г/моль                                      Vm = 22,4 л/моль

m = 120 г                                               V = 22,4 л

V(H2) = 60 * 22,4 : 120 = 11,2 л