60 какой объем углекислого газа можно получить при термическом разложении 42г карбоната магния, содержащего 10% примесей, если объемная доля выхода углекислого газа равна 85%. с дано, решением и формулой (можно фотку)

Дано:
m'(MgCO₃)=42 г
ω(прим) = 10% или 0,1
η(СО₂) = 85% или 0,85
Найти:
Vпр.(СО₂)-?

Решение.
M(MgCO₃) = 84 г/моль
m(MgCO₃) = m'(MgCO₃)-m'(MgCO₃)*ω(прим) = 42 г-42 г*0,1 = 37,8 г
n(MgCO₃) = m/M = 37,8 г/84 г/моль = 0,45 моль
Составляем УХР и находим теоретическое количество СО₂
MgCO₃ = MgO + CO₂
Из УХР следует, что n(CO₂)=n(MgCO₃) = 0,45 моль
Находим практически полученное кол-во СО₂
n'(CO₂) = η(CO₂)*n(CO2) = 0.85*0,45 моль = 0,3825 моль
Находим практически полученный объем СО₂
V(CO₂) = n'(CO₂)*Vm = 0,3825 моль*22,4 л/моль = 8,568 л
ответ: 8,568 л

Объяснение:

На титрование 1,00 г дымящей серной кислоты тщательно разбавленной водой, расходуется 40,0 мл 0,580 М раствора NaOH. Известно, что дымящая серная кислота содержит SO3, растворенный в безводной H2SO4. Рассчитайте массовую долю трехокиси серы в образце

 Титрование  серной  кислоты  будет  протекать  по уравнению.

        Н2SO4   +  2 NaOH  = Na2SO4  + H2O

Триоксид  серы  при  растворении в воде  дает  дополнительное количество  серной   кислоты

                    Н2О  +  SO3  =  H2SO4

1 г серной  кислоты (без  примеси  растворенного  триоксида  серы)  соответствует  0,0102 моль серной  кислоты  

Тогда  по  уравнению  реакции  на взаимодействие  с 1 г серной  кислоты должно быть  израсходовано  0,0204 моль NaOH

  Рассчитаем  массу  израсходованной  в этом  случае щелочи:

 40 г/моль  х 0,0204  моль = 0,816 г   m1= 0,816 г

  Массу  вещества  в  растворе  можно  найти  по  следующей  формуле:  m(X) = M(X) · Cm · V(л)

  А  в 40 мл 0,580 М раствора  NaOH  будет  содержаться:

m2 =  40 г/моль х  0,58 М  х 0,04 = 0,928 г

 Разница  в массе  щелочи m2  и m1   объясняется  тем, что анализируемая  серная  кислота  содержала  примесь  триоксида серы  и  этот  триоксид  при  растворении  в воде  давал  серную  кислоту  которая  и была  далее  оттитрована.

  Найдем  ту массу  щелочи  которая была  израсходована на титрование  триоксида  серы.

  0,928 - 0,816  =  0,112 г    или  0,0028 моль NaOH  

 Это  количество  щелочи  будет  соответствовать  0.0014 моль серной кислоты  или  такому же  количеству  триоксида  серы.

Молярная  масса  триоксида  серы 80 г/моль

 Тогда  масса  триоксида  серы  в серной  кислоте  

 Массовая  доля  триоксиды  серы  в образце  

 ω(SO3) = 0,112  : 1 = 0,112  или  11,2%

1) б) HCl г) H2O(ковалентно полярные связи образованы двумя и более атомами неметаллов разных элементов)

2) ионная (ионная связь образуется между атомами металлов и неметаллов)

3) N2(Азот в своей молекуле N2 имеет валентность 3, а степень окисления 0

4) 4) оксид цезия 6) оксид кальция (ионная связь образуется между атомами металлов и неметаллов)

5) Fe (связь возникающая только с металлами, когда металлы образуют кристаллические решётки называется металлической связью)

6) HF ( полярность связи зависит от разницы Э.О. Она возрастает слева направо и снизу вверх по таблице)

7) NaCl(ионная связь образуется между атомами металлов и неметаллов)

8) SbH3( полярность связи зависит от разницы Э.О. Она возрастает слева направо и снизу вверх по таблице)

9) Cl2( Сl в своей молекуле имеет валентность равное 1 , а степень окисления 0)

10) Na2O>B2O3>H2O>NO(слева направо возрастает)