20 г оксида меди (2), содержащего 8% примесей растворили в азотной кислоте. какую массу соли при этом получили?

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
8%-примеси,значит 92%-чистого в-ва
m(CuO)=(mсмеси *w)/100%=(20г*92%)/100%=18,4г
n(Cu(NO3)2)=n(CuO)=m/M=18.4г/80г/моль=0.23моль
m(Cu(NO3)2)=n*M=0.23 моль*188г/моль=43,24г

AgCl = Ag+ + Cl-  

Произведение растворимости ПР (AgCl) = [Ag+] * [Cl-]  

Молекулярная масса M (AgCl) = 143,32 г/моль. 

Растворимость S(AgCl) = 0,0018 г / 100 мл =
= 0,0018 г / (143,32 г/моль * 100 * 0,001 л) = 1,2559 * 10^-4 моль/л.

Очевидно, что молярная концентрация растворившейся соли численно равна равновесным концентрациям ионов серебра и ионов хлора:
[Ag+] = S(AgCl), [Cl-] = S(AgCl)

Тогда произведение растворимости: 
ПР (AgCl) = [Ag+] * [Cl-]   = S(AgCl) * S(AgCl) = 
= 1,2559 * 10 ^-4 моль/л * 1,2559 * 10 ^-4 моль/л = 1,6 * 10 ^-8 (моль/л) ^2

 
Правда, в  Вики педии другие данные: Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77·10−10. С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР=2,81·10−8[9]. 

Объяснение:

Хлорную известь массой 12,7 г подкислили хлороводородной кислотой. Образовавшейся газ поглотила горячим раствором KOH. Какую массу сухого остатка в граммах получили после выпаривания этого раствора?

 12,7 г

СаСl₂O  +  2HCl  =  CaCl₂  +  Cl₂↑ +  H₂O

12,7 г  хлорной  извести   соответствует  0,1  моль

                0,1 моль   0,033 м      0,167 м

6KOH   + 3Cl2   =    KClO3  +   5KCl  + 3H2O

 5Cl⁰ + 5e  =  5Cl⁻¹ восстановление  Cl⁰ - окислитель║1

 Cl⁰ - 5e =  Cl⁺⁵     окисление   Сl - восстановитель     ║1

Молярная масса   КСl  = 74,5  г/моль             КСlО3 = 122,5 г/моль

m(KCl)  =  74,5 × 0,167 =  12,44 г

m(KClО3)  =  122,5 × 0,033 =  4,08 г

Общая  масса  сухого  остатка  после  выпаривания  равна  16,52 г