«уравнения» вариант №2 1. установите соответствие: 1) реакция обмена; 2) реакция разложения. а. - реакция, в которых из одного сложного вещества образуется два и более новых веществ; б. – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе; г. – реакция между несколькими веществами, из которых образуется одно сложное вещество; д. – реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями. 2. установите соответствие: 1) реакция замещения; 2) реакция соединения. а. caco3 = cao + co2; б. zn + 2hcl = zncl2 + h2; b. n2 + 3h2 = 2nh3; г. hno3 + naoh = nano3 + h2o. 3. установите соответствие: исходные вещества 1) mg + hcl = 2) naoh + h2so4 = продукты реакции а. na2so4 + h2o б. mgcl2 + h2 b. cucl2 + h2o г. h2so4 4. в схемах расставьте коэффициенты. определите тип каждой реакции. a) fe + o2 = fe3o4 b) na2o + h2o = naoh c) ch4 = c + h2 d) cao + hno3 = ca(no3)2 + h2o e) cuo + al = cu + al2o3 5. составьте уравнения реакций по названию веществ: а) оксид ртути (п) = ртуть + кислород б) магний + соляная кислота = хлорид магния + водород в) оксид меди (п) + углерод = медь + оксид углерода (iv)

1. Д А
2. Б В
3. Mg+2HCl = MgCl2+H2 => Б
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O => А
4.3Fe+2O2=Fe3O4
Na2O+H2O=2NaOH
CH4=C+2H2
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
3CuO+2Al=3Cu+Al2O3
5.2HgO=2Hg+O2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2CuO+C=2Cu+CO2

Объяснение:

1. NaCl, NaNO, Na₂SO₄, Na₂CO₃

2. Na₂S, CH₃COONa, Na₂SO₃, FeSO₄

3. CuCl₂, NaCl, NaNO₃, Na₃PO₄

4. FeCl₃, NaCl, CH₃COONa, Na₂SO₄

Допускаю, что выданы реактивы:

индикаторы (лакмус, фенолфталеин, метиловыйоранжевый),

щелочи, нитрат серебра, хлорид бария, соляная кислота, серная кислота.

Описывать  каждый раз не буду, что надо с каждой пробирки отлить немного вещества, провести реакцию, определить вещество и подписать пробирку.

1. NaCl, NaNO, Na₂SO₄, Na₂CO₃

1) В отлитые вещества добавим индикатор фенолфталеин и в той пробирке где он приобретет малиновый цвет находится карбонат натрия Na₂CO₃ . Среда его раствора щелочная. рН > 7. Подпишем скланку и отставим.

2) В отлитые вещества добавим хлорид бария, там где выпадет белый осадок находится сульфат натрия. Подпишем скланку и отставим.

Na₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2NaCI

2Na⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2CI⁻=BaSO₄↓+2Na⁺+2CI⁻

SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓

3) В оставшиеся склянки прильем  азотнокислое серебро, там где выпадет белый творожистый осадок, находится хлорид натрия  NaCI.

Подпишем скланку и отставим.

NaCI+AgNO₃=AgCI↓+NaNO₃

Na⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCI↓+Na⁺+NO₃⁻

CI⁻+Ag⁺=AgCI↓

4) В оставшейся склянке находится нитрат натрия.

2. Na₂S, CH₃COONa, Na₂SO₃, FeSO₄

1) Прильем во все пробирки соляную кислоту. Там где выделится газ с запахом тухлых яиц находится сульфид натрия:

Na₂S+2HCI=2NaCI+H₂S↑

2Na⁺+S²⁻+2H⁺+2CI⁻=2Na⁺+2CI⁻+H₂S↑

S²⁻+2H⁺=H₂S↑

там где выделится газ с резким запахом, сгорающей спички находится сульфит натрия. Выделяется газ оксид серы(IV)

Na₂SO₃+2HCI=2NaCI+SO₂↑+H₂O

2Na⁺+SO₃²⁻+2H⁺+2CI⁻=2Na⁺+2CI⁻+SO₂↑+H₂O

SO₃²⁻+2H⁺=SO₂↑+H₂O

3) В оставшиеся пробирки прильем сначала индикатор лакмус, там где он приобретет красный цвет, там среда раствор кислая. рН < 7, начит там находится сульфат железа:

2FeSO₄+2HOH=(FeOH)₂SO₄+H₂SO₄

2Fe²⁺+2SO₄²⁻+2HOH=2(FeOH)⁻+SO₄²⁻+2H⁺+SO₄²⁻

2Fe²⁺+2HOH=2(FeOH)⁻+2H⁺

4) В последнюю склянку прильем  индикатор фенолфталеин он приобретет малиновый цвет находится ацетат натрия CH₃COONa .

CH₃COONa+HOH=CH₃COOH+NaOH

CH₃COO⁻+Na⁺+HOH=CH₃COOH+Na⁺+OH⁻

CH₃COO⁻⁺+HOH=CH₃COOH+OH⁻

Среда его раствора щелочная. рН > 7. Подпишем скланку и отставим.

3. CuCl₂, NaCl, NaNO₃, Na₃PO₄

1) Прильем гидроксид натрия, там где выпадет синий осадок находится хлорид меди:

CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCI

Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻

Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓

2) Прильем индикатор фенолфталеин там где он приобретет малиновый цвет находится фосфат натрия Na₃PO₄.

Na₃PO₄+H-OH=Na₂HPO₄+NaOH

3Na⁺+PO₄³⁻+H-OH=2Na⁺+HPO₄²⁻+Na⁺+OH⁻

PO₄³⁻+H-OH=HPO₄²⁻+OH⁻

Среда его раствора щелочная. рН > 7. Подпишем скланку и отставим.

3) В оставшиеся склянки прильем  азотнокислое серебро, там где выпадет белый творожистый осадок, находится хлорид натрия  NaCI.

Подпишем скланку и отставим.

NaCI+AgNO₃=AgCI↓+NaNO₃

Na⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCI↓+Na⁺+NO₃⁻

CI⁻+Ag⁺=AgCI↓

4) В оставшейся склянке находится нитрат натрия.

4.  FeCl₃, NaCl, CH₃COONa, Na₂SO₄

1) Прильем гидроксид натрия, там где выпадет белый  осадок находится хлорид железа(lll):

FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCI

Fe³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓+3Na⁺+3CI⁻

Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

2) В отлитые вещества добавим хлорид бария, там где выпадет белый осадок находится сульфат натрия. Подпишем скланку и отставим.

Na₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2NaCI

2Na⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2CI⁻=BaSO₄↓+2Na⁺+2CI⁻

SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓

3) В оставшиеся склянки прильем  азотнокислое серебро, там где выпадет белый творожистый осадок, находится хлорид натрия  NaCI.

Подпишем скланку и отставим.

NaCI+AgNO₃=AgCI↓+NaNO₃

Na⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCI↓+Na⁺+NO₃⁻

CI⁻+Ag⁺=AgCI↓

4) В оставшейся склянке находится ацетат натрия. Его можно доказать прилив индикатор фенолфталеин он приобретет малиновый цвет находится ацетат натрия CH₃COONa .

CH₃COONa+HOH=CH₃COOH+NaOH

CH₃COO⁻+Na⁺+HOH=CH₃COOH+Na⁺+OH⁻

CH₃COO⁻⁺+HOH=CH₃COOH+OH⁻

Среда его раствора щелочная. рН > 7. Подпишем скланку.

Формула – KNO 3 . Представляет собой бесцветные кристаллы. Молярная масса – 101 г/моль.

Рис. 1. Внешний вид нитрата калия.

Гидролиз нитрата калия

Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:

KNO 3 ↔ K + + NO3 — .

Характер среды водного раствора – нейтральный.

Формула – CH 3 COONH4 . Представляет собой бесцветные кристаллы. Молярная масса – 56 г/моль.

Гидролиз ацетата аммония

Гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный.

Сульфат свинца(IV) — неорганическое соединение, соль металла свинца и серной кислоты с формулой Pb(SO 4 ) 2 , бесцветные или желтоватые кристаллы, гидролизуется водой.