Найти объем (н.у.) водорода, выделившегося в результате реакции замещения между 13, 8г натрия и водой.

Дано:
m (Na) = 13.8г

Найти:
V (H2) - ?

Решение:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

n (Na) = m/M = 13.8 / 23 = 0.6 моль

n (H2) = 0.5n (Na) = 0.5 * 0.6 = 0.3 моль

V (H2) = n * Vm = 0.3 * 22.4 = 6.72л

ответ: V (H2) = 6.72л

Na₂CrO₄ - в этой формуле нам известны степени окисления натрия (+1) и кислорода (-2). Исходя из этого, составим уравнение, где x - хром:

 

+1·2 + х·1 + (-2)·4=0

2 + x - 8 = 0

x =  8 - 2 = 6

 

Затем возьмём для примера хромовую кислоту - H₂⁺¹CrO₄⁻². Опять же в роли икс выступает хром:

 

+1·2 + х·1 + (-2)·4=0

2 + x - 8 = 0

x =  8 - 2 = 6

 

Далее выберем вещество, где с.о. у хрома иная. Например: гидроксид хрома (II) - Cr(OH)₂.  Здесь известны с.о. водорода (+1) и кислорода (-2). Отсюда:

 

х·1 + 1·2 + (-2)·2 = 0

х + 2 - 4 = 0

х = 4 - 2 = 2

 

В общем, чтобы вычислить неизвестную степень окисления, нужно:

 

1. расставить известные с.о.

2. умножить их, а также х (неизвестная с.о.), на число атомов (нижний индекс)

3. вычислить х.

1.

Легкие, мягкие вещества серебристо-белого цвета на срезе, быстро тускнеющие на воздухе вследствие окисления (цезий имеет золотисто-желтый оттенок).

Обладают высокой электро- и теплопроводностью.  

Очень легкоплавки

Хорошо растворяются в жидком аммиаке

2.

2Ca+O2=2CaO

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

CaO + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Ca(OH)2 + Cu3(PO4)2 = Ca(PO4)2 + Cu3(OH)2

3.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2AL 0 + 2na+ +2oh- +6h2o=2na+ + [al(oh)4]+6h+

2AL 0 + 2oh-+6h2o= [al(oh)4]+6h+