Напишите сокращенные ионные уравнения между указанными парами веществ( растворимые и малорастворимые вещества даны в растворе ) 1) нитрат цинка и гидроксид калия 2) гидроксид меди (ll) и соляная кислота 3) фосфат калия и нитрат свинца(ll) 4) сульфид магния и соляная кислота 5) хром и серная кислота. сделаю лучшим ответом

1. а) 2KOH + Zn(NO3)2 → 2KNO3 + Zn(OH)2↓
в) Zn(2+) + 2OH(-) → Zn(OH)2↓

2. а) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
в) Cu(OH)2 + 2H(+) → Cu(2+) + 2H2O

3. а) 2K3PO4 + 3Pb(NO3)2 → Pb3(PO4)2↓ + 6KNO3
в) 2PO4(3-) + 3Pb(2+) → Pb3(PO4)2↓

4. а) MgS + 2HCl → MgCl2 + H2S↑ 
в) MgS +2H(+) → Mg(2+) + H2S↑ 

5. а) Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2↑
в) Cr + 2H(+) → Cr(2+) + H2↑

1. Записываем уравнение:

V = 20 л. V = 40 л. Х л. - ?

2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О + Q - горение этана, выделяется тепло, углекислый газ и вода;

2. Вычисление для исходных веществ:

1 моль газа при н.у - 22,4 л;

Х моль (С2Н6) -20 л. отсюда, Х моль (С2Н6) = 1 * 20 / 22,4 = 0,89 моль (вещество в недостатке);

1 моль газа при н.у - 22,4 л;

Х моль (О2) - 40 л. отсюда, Х моль (О2) = 1 * 40 / 22,4 = 1,785 моль (вещество в избытке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

3. Пропорция:

0,89 моль (С2Н6) –Х моль (СО2);

-2 моль             - 4 моль отсюда, Х моль (СО2) = 0,89 * 4 / 2 =1,78 моль.

4. Находим объём СО2:

V (CO2) = 1,78 * 22,4 = 39,87 л.

ответ: образовался оксид углерода (4) объёмом 39,87 л.

Объяснение: Тут 40 литров только числа поменяй и все

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Оксид меди растворится
BaCl2+H2SO4=BaSO4⬇️+2HCl
Выпадет белый осадок сульфат бария
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Это реакция нейтрализации) Эти же вещества могут реагировать по-другому
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
Получится кислая соль гидросульфат натрия)
BaCl2+2AgNO3=2AgCl⬇️+Ba(NO3)2
Это реакция ионного обмена с выпадением белого творожистого осадка хлорида серебра
2AgNO3+2NaOH =Ag2O⬇️+2NaNO3+H2O
Сначала образуется AgOH, но он очень неустойчивый Сразу распадается на оксид серебра и водичку. Ag2O-чёрный осадок