10 моль хлорида калия подвергли электролизу в водном растворе. найдите массы всех продуктов электролиза, а для газов - их объемы.

1.Уравнение:
C6H5OH+Br2===>C6H5Br+HBr
По уравнению видно что v(C6H5OH)=v(Br2)
v(C6H5OH)=m/M=4,6 г/94г/моль=0,05 моль(примерно)
ответ:0,05 моль.
2. Уравнение:
х г                       9,4г
C6H5Cl+KOH===>C6H5OH+KCl 
M=112,5 г/моль 94г/моль
m=112,5 г           94 г
Пропорция: x/112,5=9,4/94
=> x=112,5*9,4/94=11,25 г
ответ:11,25 г
3. Вычисляем сколько чистого бензола,т.е. без примесей.
10,45-100%
x-10%
=> x= 10,45*10/100=1,045 г
Значит масса чистого бензола=10,45 - масса примесей=10,45-1,045=9,405 г
Пишем уравнение реакции:
C6H5OH+7O2>6CO2+3H2O
По уравнению видно v(C6H5OH)=6v(CO2)
v(C6H5OH)=m/M=9,405/94=0,1 моль 
=> v(CO2)=6*0,1=0,6 моль
ответ:0,6 моль

    х г                                                                                                33,6 л

   192 г                                                                                             44,8 л

1. Найдем массу чистой меди,при взаимодействии которой выделилось 33,6 л газа:

 При взаимодействии 192 г меди выделится 44,8 л газа,а

 при --  //  --              х г ________________33,6 л, откуда

 х=192*33,6/44,8=144 г

2, Так как найденная масса-это 96 %, то получим:

 144 г - это 96%.а

 у г_______100%, откуда у=144*100/96=150 г (это ответ)