8. завхоз школы обратился за в кружок школы. выдав кружковцам 500 г 25%-го раствора технического аммиака (нашатырный спирт), он поставил перед ними : обеспечить каждый из 30 кабинетов школы флакончиком для аптечки, где содержалось бы 20 г раствора аммиака с его массовой долей 10%. справятся ли с поставленной кружковцы?

1) Определяем массу аммиака в 500 г 25% раствора
    100 г р-ра 25 г аммиака
     500 г р-ра Х г аммиака        Х = 500*25/100 = 125 г аммиака
2) Опр. массу раствора. разлитого во флакончики:
     20 г *30 = 600 г     10 % раствора 
3) Опр. массу аммиака во всех флакончиках:
   100 г р-ра 10 г аммиака
   600 г р-ра Х г аммиака               Х = 600*10/100 = 60 г аммиака
Кружковцы справятся с поставленной задачей.

1) Уравнение реакции:

СН₂ ― О ― СО ― С₁₇Н₃₅                         CH₂  ― OH

|                                                                |                                                            

CH ― О ― СО ― С₁₇Н₃₅   + 3NaOH →     CH ―  OH    +    3C₁₇H₃₅COONa

|                                                                |

СН₂ ― О ― СО ― С₁₇Н₃₅                          CH₂  ― OH

2) Находим массы 1 моля тристеарата глицерина и стеарата натрия.

Тристеарат глицерина: М(С₅₇Н₁₁₀О₆) = 57*12 + 110*1 + 6*16 = 890 г/моль

Стеарат натрия: М(NaC₁₈H₃₅O₂) = 23 + 18*12 + 35*1 + 2*16 = 306 г/моль

Таким образом 89 г тристеарата глицерина - это: 89/890 = 0,1 моль

3) Из уравнения видно, что из 1 моля тристеарата глицерина получается 3 моля стеарата натрия, то есть мыла. Значит из 0,1 моль тристеарата получается 0,3 моля мыла или:

0,3*306 = 91,8 г

ответ: 91,8 г мыла

CH3-CH2-CH2OH + CH3-CH2-Ch2-COOH  ⇔ H2O +
CH3-CH2-CH2-C=O
                            |O-CH2-CH2-CH3      реакция этерификации