Оцените верность двух суждений о количественных характеристиках веществ. а. в 1 моль различных веществ содержится одинаковое число структурных единиц (атомов или молекул б. порции различных газов, содержащие 1 моль молекул, при одинаковых условиях занимают одинаковый объём.

Два суждения верны.
В 1 моль вещества примерно 6*10^23 молекул
1 моль газа занимает 22.4 л

Составим реакцию:
N₂+3H₂→2NH₃
теперь смотри:
нам известно,что водорода было 112 л(то количество-изначальное),но при этом в этом количестве было 10% примесей
Примесь-это как бы "плохое",не участвующее в реакции,поэтому от неё нужно освобождаться
Составлю пропорцию
112 литров это 100%
а х литров это 90%(вот эту примесь мы отбросим-она нам не нужна)
х=100,8 литров
теперь найдём сначала кол-во в-ва водорода
100,8 л :22,4 л/моль(обьём делю на молярный обьём)=4,5 моль
Теперь посмотрим на коэффициенты:
водород так относится к аммиаку,как 3:2
то есть разница=1,5
поэтому,мы 4,5:1,5(так как водорода больше)=3
Всё,количество вещества аммиака знаю
Теперь найду обьем
Я 3 моль умножу на 22,4 литра на моль(на молярный обьём)=67,2 л
ответ:67,2

В узлах ионных кристаллических решёток находятся катионы (положительно заряженные ионы) и анионы (отрицательно заряженные ионы). Такой тип решёток характерен для веществ с ионной связью. Как и в атомных кристаллах, в ионных также нельзя выделить отдельные молекулы, весь кристалл можно рассматривать как одну гигантскую молекулу. Связи между ионами прочные, поэтому ионным соединениям свойственны высокие температуры кипения и плавления, малая летучесть, большая твёрдость, хотя обычно несколько меньшая, чем для веществ с атомной решёткой.В узлах металлических решёток находятся положительно заряженные ионы металлов (катионы металлов), а валентные электроны передвигаются между ними в различных направлениях. Совокупность свободных электронов называют электронным газом. Такое строение решётки обуславливает большую электропроводность, теплопроводность и высокую пластичность металлов – при механическом деформировании не происходит разрыва связей и разрушения кристалла, так как составляющие его ионы как бы плавают в облаке электронного газа.