2. найдите массовые доли элементов в соединении, формула которого hbr 3.смешали 5 литров углекислого газа и 15 литров угарного газа. найдите объемную долю каждого газа в полученной смеси. 4. в 300 граммах раствора находится 60 граммов сахара. вычислите массовую долю данного раствора. 5*.в 200 г воды растворили 40 граммов соли. определите массовую долю соли в полученном растворе.

2)
Mr(HBr)=81
находим % брома
81-100
80-x

находим % водорода
81-100
1-x

4)300-100
60-x

значит % сахара в растворе 20%

5)
200+40=240
240-100%
40-x

1. Масса раствора кислоты составляет 160+40=200 грамм. 200 грамм раствора составляет 100%, а 40 грамм составляет Х. Х=40*100/200=20% массовая доля кислоты.
2. 80 грамм раствора составляет 100%, а Х грамм сульфата натрия составляет 20%. Х=20*80/100=16 грамм. Таким образом требуется взять 16 грамм сульфата натрия и 64 грамм (миллилитров) воды.
3. Масса 22,4 литров воздуха составляет 29 грамм, а 240 литров воздуха составляет Х. Х=240*29/22,4=310,7=311 грамм весят 240 литров воздуха. Масса кислорода в этом объеме воздуха составляет 311*0,21=65,25=65 грамм масса кислорода.

Позначимо вихід продукту грецькою літерою П (вимовляється «ета»), т1(практ.) — фактично добута маса продукту, m2(теор.) — розрахована теоретично можлива маса того самого продукту.

Далі міркуємо так. Оскільки маса речовини пропорційна кількості речовини, то:

У всіх випадках знаходимо одне й те саме значення шуканої величини. Наприклад, якщо в реакції синтезу амоніаку

його вихід становить 75 % (ɳ = 75 %), то це означає, що з 1 моль, або 28 г, або 22,4 л (н.у.) азоту одержимо не 2 моль, або 34 г, або 44,8 л амоніаку (теоретичний вихід), а практично:

Розглянемо декілька прикладів задач.

 Задача 1. Обчислити вихід амоніаку, якщо відомо, що після взаємодії азоту об’ємом 2,24 л (н.у.) із воднем утворився амоніак об’ємом 4,0 л.

Р о з в ’ я з а н н я

1.  Обчислимо об’єм амоніаку, який можна одержати з 2,24 л азоту.

Для цього проведемо розрахунки за рівнянням реакції:

N2 + 3H2 = 2NH3

За законом об’ємних відношень і рівнянням реакції Vтеор (NH3) = 2 • 2,24 л = 4,48 л 2. Обчислюємо вихід амоніаку. за формулою:

В і д п о в і д ь. Вихід амоніаку становить 0,89, або 89 %.

 

Р о з в ’ я з а н н я 1. Складаємо рівняння реакції N2 + 3H2 = 2NH3 За законом об’ємних відношень і рівнянням реакції знаходимо об’єм амоніаку, який можна одержати теоретично:

Vтеор(NH3) = 2 • 0,68 л = 1,36 л

2. Знаходимо об’єм амоніаку, який утворився фактично. Використаємо для цього формулу:

Задача 2. Обчисліть об’єм амоніаку (н.у.), який можна одержати з азоту об’ємом 0,68 л і достатньої кількості водню, якщо вихід амоніаку становить 43 %.

 

В і д п о в і д ь. Можна одержати амоніак об’ємом 0,58 л (фактично утворюється 0,58 л амоніаку).

Отже, щоб обчислити вихід продукту від теоретично можливого, обчислюємо відношення між масами, об’ємами чи кількостями речовин, розрахованих за рівнянням реакції, і масами, об’ємами чи кількостями речовин, одержаних фактично. З цією метою можна скористатися формулами, наведеними в тексті.