При получении соляной кислоты синтетическим водород сжигают в хлоре а затем хлороводород расстворяют в воде. сколько граммов водорода вступает в реакцию при получении 1л 30% hcl кислоты (p=1, 15 г/см3)

H2 + Cl2 = 2 HCl

m p-pa = 1.15*1000 = 1150 г

m HCl = 1150*0.3 = 345 г

m H2 = 345*2/73 = 9.45 г

1,12 л.

Объяснение:

1. Напишем реакцию взаимодействия цинка с раствором кислоты  H2Se :

H2Se+Zn=ZnSe+H2↑  ( 1 )

 

2. Находим количество вещества цинка, участвующего в реакции, по формуле:

n=mM .

 

Молярная масса цинка  M(Zn)=65г/моль,m=3,25  г.

 

Подставляем значения в формулу:

n=3,25г / 65 г/моль =  0,05 моль.

 

3. Составим и решим пропорцию. Согласно уравнению реакции ( 1 ) из 1 моль цинка получается 1 моль  H2 , а из 0,05 моль получается  x  моль  H2 . Таким образом получаем:

1моль⋅0,05моль / 1моль=  0,05 моль.

 

4. Вычислим объём водорода, зная, что молярный объём любого газа  Vm=22,4л/моль :

V(H2)=n⋅Vm=0,05 моль⋅22,4 л/моль=  1,12 л.

1,12 л.

Объяснение:

1. Напишем реакцию взаимодействия цинка с раствором кислоты  H2Se :

H2Se+Zn=ZnSe+H2↑  ( 1 )

 

2. Находим количество вещества цинка, участвующего в реакции, по формуле:

n=mM .

 

Молярная масса цинка  M(Zn)=65г/моль,m=3,25  г.

 

Подставляем значения в формулу:

n=3,25г / 65 г/моль =  0,05 моль.

 

3. Составим и решим пропорцию. Согласно уравнению реакции ( 1 ) из 1 моль цинка получается 1 моль  H2 , а из 0,05 моль получается  x  моль  H2 . Таким образом получаем:

1моль⋅0,05моль / 1моль=  0,05 моль.

 

4. Вычислим объём водорода, зная, что молярный объём любого газа  Vm=22,4л/моль :

V(H2)=n⋅Vm=0,05 моль⋅22,4 л/моль=  1,12 л.