Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии hcl на 1.70гр agno3

Дано:
m(AgNO3)=1,7 r
m(AgCl)-?

Решение.
M(AgNO3)= 170 г/моль
M(AgCl) = 143,5 г/моль
n(AgNO3) = m/M = 1,7 г/170 г/моль = 0,01 моль
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Из УХР видно, что n(AgCl) = n(AgNO3)
n(AgCl) = 0.01 моль
m(AgCl) = n*M = 0,01 моль*143,5 г/моль = 1,435 г
ответ: 1,435 г

дано:

m(NAOH)=200

w(NAOH)=40%

m(FESO4)=50г

m(NA2SO4)-?

 

решение

2NAOH+FESO4=FEOH2+NA2SO4

теперь надо найти количество двух веществ NAOH i  FESO4

и какое из них окажется наименьшим с тем и будем работать

количество(NAOH)=200г(массу)/40г(молярную массу)=50моль

количество(FESO4)=50г/152=0.32моль

очевидно что количество feso4 меньше чемколичество NAOH

теперь составляем пропрцию и находим массуосадка тоесть массу na2so4

50г-xг

152г/моль-142г/моль

находим x

x=142#50/152=46.7г

ответ масса осадка = 46.7 грамм

 

НЕЗАЧТО

Валентность - это атома образовывать некоторое количество связей. Зависит от строения внешней электронной оболочки (к примеру, у водорода - 1, у кислорода - 2 и многих элементов валентность бывает разной, в зависимости от конкретного соединения).

Степень окисления - условный заряд на атоме при условии 100% ионной связи.

Вот и получается что, к примеру, в молекуле O2 валентность кислорода 2 (каждый атом использует, в первом приближении, 2 электрона при образовании связи), а степень окисления 0 (все связи неполярные, смещения электронов нет).

Хотя более глубокое понимание валентности исходит из степени окисления.