Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 200 г 19, 6%-ного раствора серной кислоты на карбонат кальция. точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до сотых.

Дано:
m(p-pa H2SO4)= 200 r
ω(H2SO4)=19,6%  или 0,196
Найти:
V(CO2)-?

M(H2SO4)= 98 г/моль
m(H2SO4)= m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4)= 200 г*0,196 = 39,2 г
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4) = 39.2 г/98 г/моль = 0,4 моль
Vm = 22,4 л/моль
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑ + H2O
Из УХР видно, что n(CO2)=n(H2SO4)=0,4 моль
V(CO2)=n(CO2)*Vm = 0,4 моль*22,4 л/моль = 8,96 л
ответ: 8,96 л 

H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O
m вещества (H2SO4)=m раствора(H2SO4)*w/100%=200*19.6/100%=39.2 г
n(H2SO4)=m/M=39.2/98=0.4 моль
n(CO2)=n(H2SO4)=0.4 моль
V(CO2)=n*Vm=0.4*22.4=8.96 л
ответ: V(CO2)=8.96 л

При использовании этого метода значительно легче контролировать наполнение сосуда-приемника газом. Однако этот метод имеет серьезное ограничение – его нельзя использовать, если газ растворяется в воде или вступает с ней в реакцию.

Для собирания газа вытеснением воды необходимо иметь широкий сосуд, например кристаллизатор, наполненный на 2/3 водой. Сосуд-приемник, например пробирку, наполняют доверху водой, закрывают пальцем, быстро переворачивают вверх дном и опускают в кристаллизатор. Когда отверстие пробирки окажется под водой, отверстие пробирки открывают и вводят в пробирку газоотводную трубку

Объяснение:

Как двухосновная угольная кислота образует два ряда солей: средние — карбонаты (K2CO3, CaCO3) и кислые — гидрокарбонаты (NaHCO3, Ca(HCO3)2). 

Из карбонатов растворяются в воде соли натрия, калия и аммония. Гидрокарбонаты растворяются лучше

Все соли угольной кислоты реагируют с более сильными кислотами.

В результате выделяется углекислый газ, что позволяет использовать эту реакцию как качественную на карбонаты и гидрокарбонаты: 

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑.

p.s:извини если не правильно