№2. решите уравнения: - допишите уравнения реакций. (1 за уравнение) - расставьте коэффициенты. (1 за уравнение) - определите тип реакций. (0, 5 за уравнение) - для реакции ионного обмена запишите полное и краткое ионные уравнения. () 1) na + s = 2) fe (oh)2 = 3) k2so4 + ba cl2 = 4) zn + cuso4 =

1) 2Na + S --> Na2S

2) 2Fe (OH)2 -->F2O3+2H2O

3) K2SO4 + BaCl2 -->2KCL+BaSO4

2K⁺+SO²⁻₄+Ba²⁺+2CL⁻-->2K⁺+2CL⁻+BaSO4

SO²⁻₄+Ba²⁺-->BaSO4

4) Zn + CuSO4 -->ZnSO4+Cu

Объяснение:

Сухой лед — это твердный углекислый газ. В отличие от водяного льда он имеет температуру в -78,5°C. Обычно это вещество используется для длительного поддержания в заморозке продуктов питания или проведения разных научных экспериментов.

Также он используется для сборки некоторых агрегатов в машиностроении. В отличии от жидкого азота, который довольно быстро испаряется, хоть и имеет температуру еще ниже, чем у сухого льда, последний находится в твердом состоянии и превращается в газ, минуя жидкое, достаточно медленно. Поэтому жидкий азот, например, можно вылить на руку небольшой порцией, не опасаячь негативных эффектов, чего не скажешь про сухой лед. При контакте с этим веществом достаточно быстро наступает обморожение, которое может стать критическим.

При погружении в ванну с сухим льдом смерть наступает быстрее не от обморожения, а от инсульта из-за резкого сужения сосудов при контакте с очень холодной средой.

Интересно, что сухой лед в виде хлопьев может образовываться в атмосфере Венеры, а также покрывает шапки из водяного льда на полюсах Марса.

Примеры реакций соединения:

C + O2 = CO2; (1)

Na2O + CO2 = Na2CO3; (2)

NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3. (3)

Реакции разложения – химические реакции, в которых из одного сложного по элементному составу вещества получаются два или несколько менее сложных веществ.

Примеры реакций разложения:

2Ag2O Image5.gif (57 bytes) 4Ag + O2­ ; (4)

CaCO3 Image5.gif (57 bytes) CaO + CO2­ ; (5)

(NH4)2Cr2O7 Image5.gif (57 bytes) N2­ + Cr2O3 + 4H2O­ . (6)

Реакции замещения – химические реакции, в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе.

Примеры реакций замещения:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuDARROW.GIF (62 bytes) ; (7)

2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2; (8)

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2­ . (9)

Реакции обмена – химические реакции, в которых исходные вещества как бы обмениваются своими составными частями.

Примеры реакций обмена:

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 DARROW.GIF (62 bytes)+ 2H2O; (10)

HCl + KNO2 = KCl + HNO2; (11)

AgNO3 + NaCl = AgClDARROW.GIF (62 bytes) + NaNO3. (12)